Нитрат свинца (II), соль образована слабым основанием Pb(OH)₂и сильной кислотой HNO₃, гидролиз пойдет по катиону(Pb²⁺):
Pb(NO₃)₂+H-OH⇄Pb(OH)NO₃+HNO₃
Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄Pb(OH)⁻+NO₃⁻+H⁺+NO₃⁻
Pb²⁺++H-OH⇄Pb(OH)⁻+H⁺
Среда раствора кислая (pH < 7)
Фосфат калия, соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H₃PO₄, гидролиз пойдет по аниону(PO₄³⁻):
K₃PO₄+H-OH⇄K₂HPO₄+KOH
3K⁺+PO₄³⁻+H-OH⇄2K⁺+HPO₄²⁻+K⁺+OH⁻
PO₄³⁻+H-OH⇄HPO₄²⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Сульфат цинка, соль образована слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄, гидролиз пойдет по катиону(Zn²⁺):
2ZnSO₄+2H-OH⇄(ZnOH)₂SO₄+H₂SO₄
2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻
2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+2H⁺
Среда раствора кислая (pH < 7)
Хлорид бария BaCI₂, соль образована сильным основанием Ba(OH)₂и сильной кислотой HCI, такие соли просто растворяются в воде, диссоциируют :
BaCI₂⇄Ba²⁺+2OH⁻
№1
(C6H10O5)n->CO2->C6H12O6->C6H12O7
(C6H10O5)n + 6nO2 = 6nCO2 + 5nH2O + hv (свет)
2 C2H5OH+2 CO2 = C6H12O6
2 Cu(OH)2 + C6H12O6 = C6H12O7 + 2H2O + Cu2O
№2
Дано:
m(C6H12O6) = 360 г
Найти:
V(O2) - ?
C6H12O6 = 2 C2H5OH+2 CO2↑
1)n = m/M
M(C6H12O6) = 12*6+1*12+16*6=180 г/моль
n(C6H12O6) = 360 г/180 г/моль = 2 моль
n(C6H12O6) = 2 моль
2 моль n(CO2)
=>
1 2
n(CO2) = 2 моль*2 = 4 моль
n(CO2) = 4 моль
2) V=n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(CO2) = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л
V(CO2) = 89,6 л
ответ: V(CO2) = 89,6 л
