Дано:
t1=30°C
t2=45°C
v2/v1=20
Найти:
Еа-?
Энергию активации можно определить по формуле:
Еа=[(R*T1*T2)/(T2-T1)]*ln(k2/k1)
где R - универсальная газовая постоянная ;
T1 и Т2 - температуры начальной и конечной,К;
k1 и k2 - константы скорости до и после.
Соответственно, энергию активации можно определить зная константы скорости. при двух температурах. Для начала переведем температуру в кельвины:
T1=273.15+t1=273.15+30=303.15К
T2=273.15+t2=273.15+45=318.15K
У нас неизвестны значения констант скоростей ,но указано ,что при увеличении температуры с Т1 до Т2 она(скорость) увеличилась в 20раз т.е. соотношение k2/k1=20
Подставляем все значения в формулу:
Еа=[(8.31*303.15*318.15)/(318.15-303.15)]*ln20=160067.17 Дж/моль или примерно 160кДж/моль
ответ: 160067.17Дж/моль.
Объяснение:
Х л 25 г
1) CH3COH + H2 -> CH3-CH2OH
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М =46 г/моль
V = 22,4 л m=46 г
Х л СН3СОН - 25 г СН3СН2ОН
22,4 л СН3СОН - 46 г СН3-СН2ОН
V(CH3COH) = 22,4 * 25 / 46 =12 л
Х моль 20 г
2) C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
n=1 моль n=2 моль
М = 46 г/моль
m=92 г
Х моль С6Н12О6 - 20 г С2Н5ОН
1 моль С6Н12О6 - 92 г С2Н5ОН
n(C6H12O6) = 1 * 20 / 92 =0,2 моль
