Варіант 2 до іть будь ласка​

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

Zn + S = ZnS

По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым.

Воспользуемся следующей формулой:

n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества.

Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль).

Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль).

Т. е. n(Zn) > n(S), цинк в избытке и останется после реакции.

Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в

избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле:

m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г)

Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно:

n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль).

Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида:

m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.