4. Составьте уравнения химических реакций, с которых можно осуще- ствить следующие превращения:
а) FeO - Fe - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2O3 – Fe2(SO4)3 = FeCl3
б) Fe - FeCl2 - Fe(OH)2 - Feo - FeSO4 = FeCl2
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В двух урав-
нениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты мето-
дом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-вос-
становительных реакций, соответствующих схемам:
а) Fe(OH)2 + O2 + H2O - Fe(OH)3
6) Fe + Br2 → FeBr3
в) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
6. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионному
уравнению:
а) Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2
2Fe3+ + 6H2O
б) Fe2O3 + 6H* = 2Fe3
в) 2Fe3+ + 2 = 2Fe2+ + I,
средство
Faso: 7H00 широко используют как фунгицид
SINO​

Признаками неблагоприятной экологической обстановке являются загрязнение почвы, водных ресурсов и атмосферы вредными веществами, разрушение озонового слоя Земли, резкое изменение климата и другие ситуации, которые не только ухудшают условия жизни людей, но и угрожают самой их жизни, их здоровью.

При большом содержании в воздухе газов и пыли (сажи) и застоя воздуха над промышленным районом образуются смоги. Особенно опасен смог в случае загрязнения воздуха сернистым газом. Он поражает органы дыхания человека и уменьшает их сопротивляемость действию других вредных примесей в воздухе (дыма, грунтовой, асфальтовой и асбестовой пыли).

Поэтому для уменьшения вредного воздействия воздуха, прежде всего, нужно дышать носом. Слизистая оболочка носа с множеством ресничек подобно влажной щетке собирает большую часть вредной пыли, микробов, не пропуская их в легкие. нужно воздерживаться от занятий оздоровительным бегом на городских улицах. Вблизи автомагистралей и заводов, где концентрация вредных веществ в воздухе особенно велика, старайтесь вдохи делать неглубокие и поверхностные. Сельским жителям в дни агрохимической обработки полей нужно как можно реже появляться на улице и закрывать окна и двери домов.

Объяснение:

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.