решить задачу Cколько граммов кальция можно получить при электролизе расплава хлорида кальция массой 0.5 кг.
Известен только ответ: 180 г.

 

 

 

 

углеводород + O2 = CO2 + H2O

Зная массу образовавшейся воды найдем массу водорода в неизвестном углеводороде по простой пропорции

m(H2O) 18 - 2 г (H2)

m(H2O) 3.6 - 0.4 г (H2)

Найдём массу углерода: m = (V/ Vm) * M = 2.24 / 22.4 * 44 = 4.4 грамм 

m(CO2) 44 - 12 г (С)

m(CO2) 4.4 - 1.2 г (С)

w(H2) : w(C) = 0.4/1 : 1,2 / 12 = 0,4 : 0,1 = 4:1

Получаем вещество СН4 с относительной плотностью по водоролу равной 8 

ответ: неизвестный углеводород СН4

 

 

Дано :

 

 

m(CxHy) = 1.6 г

V(CO2) = 2.24 л 

m(H2O) = 3.6 г

D(H2) = 8

 

 

CxHy - ? 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2) Cu+H₂O реакция не пойдет, т.к. водород активнее меди и медь не сможет его вытеснить.

3) Эта реакция зависит от концентрации серной кислоты. Если разбавленная, то пройдет обычное замещение. Если концентрированная, то она сильнее окислит железо и выделит продукт своего восстановления.

а) Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂

ОВР:
Fe⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб.) → Fe⁺²SO₄ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e → Fe⁺² восстановитель
2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель
Уравнивания не требует.

б) 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

ОВР:
Fe⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(конц.) → Fe₂⁺³(SO₄)₃⁻² + 3S⁺⁴O₂⁻² + 6H₂O
2Fe⁰ - 6e → 2Fe⁺³ восстановитель | 1
S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ окислитель              | 3

2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

4) Au + HCl реакция не пойдет, т.к. водород активнее золота и оно не вытеснит водород.

5) 2Cr + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂

ОВР:
Cr⁰ + H₂⁺¹O⁻² → Cr₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰
2Cr⁰ - 6e → 2Cr⁺³ восстановитель | 1
2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель          | 3

2Cr⁰ + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂

6) Hg + AgNO₃ реакция не пойдет, т.к. оба этих металла "инертны", тем более по отношению друг к другу.