На окиснення чадного газу, що містить в 90 дм³ СО та CO2 використали 133,4 дм³ (н.у.) повітря. Об'ємна частка кисню в повітрі становить 21%.
Визначте об'ємний склад вихідної суміші у %.​

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

Если учесть, что стружка провалилась не полностью, то произойдет такая реакция (т.к. при растворении CaO газ не образуется):

х г                                    0,56л

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

40г/моль                      22,4л/моль

Рассчитаем массу оставшегося кальция:

m(Ca) = 0,56 * 40 / 22,4 = 1 г

Значит 3 г кальция вступило в реакцию:

  3г                  y г

2Ca + O₂ = 2CaO

2*40г/моль   2*56г/моль

Масса оксида кальция:

y = 3*2*56 / 2*40 = 4,2 г

Исходная масса стружки = 4 г

Образовалось 4,2 г CaO и 1 г Ca остался не прокаленным. Итого 5,2 г

Масса стружки увеличилась на 5,2-4 = 1,2 г

Состав стружки:

w(Ca) = 1 г / 5,2 г = 19,23%

w(CaO) = 100 - 19,23 = 80,77%