Растворимые вещества с ионной связью всегда диссоциируют на ионы. Например: NaOH=Na+ + OH- CuO-Оксид(оксиды не диссоциируют), не диссоциирует Сильные кислоты имеют в основном ковалентную полярную связь и диссоциируют на ионы следующим образом: Многоосновные: H2SO4=H+ + HSO4---=H+ + SO4 2- H3PO4=H+ + H2PO4 ---=H+ + HPO4 2-=H+ + PO4 3- Одноосновные: HCl=H+ + Cl- HI=H+ + I- диссоциация по третей ступени фактически не идет Для ионных уравнений диссоциацию сильных кислот можно расписывать следующим образом: H2SO4=2H+ + SO4 2- HCl= H+ + Cl- Сильные кислоты: HCl, HBr, H2SO4, HNO3, HI, HF.
Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции 2) FeO + CO → Fe + CO2 Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с 3) кальцием Химическая реакция, в которой сера окисляется 4) 2H2S +3O2 = 2SO2+2H2O.
Азот восстанавливается в реакции, протекающей по уравнению
3) 4HNO3+ Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2
Схема реакции, не являющейся окислительно-восстановительной
3) КОН + СО2→ КНСО3
Окислительно-восстановительными являются реакции 1) 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6Н2О 2) 2Al+3S = Al2S3 3) 2Н2+О2 = 2Н2О 4) 6NaOH+P2O5 = 2Na3PO4+3Н2О
4) 2,3 21. В кислой среде протекает реакция: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4= … Продукт восстановления K2Cr2O7
4) Cr2(SO4)3 Oкислительно - восстановительные реакции 2КClO3 = 2КCl +3O2; (NН4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O относятся к
3) внутримолекулярным реакциям
Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР, отражаемой схемой КМnО4 + НСl→ KCl+МnCl2 + Сl2+Н2О
4) 35 Недостающие коэффициенты в уравнении реакции ?KMnO4+5NaNO2 +3H2SO4 = ?MnSO4+5NaNO3+K2SO4 +3H2O 2) 2
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
