Вариант 2. 1. Вычислить массу воды, необходимую для приготовления 250 г 20% раствора соли?
2.К 150г 10% раствора соли добавили еще 15г соли. Какой стала массовая доля соли в растворе?
3.Какой станет массовая доля соли в растворе, полученном смешиванием 150г 8% и 100г 10% раствора этой соли?
4. Сколько граммов воды нужно выпарить из 250 г 15% раствора, чтобы раствор стал 20%?
5.Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 15%?​

Дано:
Сн(HCl) = 0.855 моль/л, или N(HCl) = 0.855н
V(р-ра NH3) = 5 мл
ρ(p-pa NH3) = 0,904 г/мл
ω(NH3) = 26% или 0,26
Найти:
V(HCl) - ?

Решение:
m(p-pa NH3) = V(p-pa NH3)*ρ(p-pa NH3) = 5 мл*0,904 г/мл=4,52 г
m(NH3) = m(p-pa NH3)*ω(NH3) = 4.52 г*0,26 = 1,1752 г
М(NH3) = 17 г/моль
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 1,1752 г/17 г/моль = 0,0691 моль
HCl + NH3 = NH4Cl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(HCl)=n(NH3)=0.0691 моль
N(HCl) = n(HCl)/V(p-pa HCl); 
V(p-pa HCl) = n(HCl)/N(HCl) = 0.0691 моль/0,855 моль/л=0,080853 л = 80,853 мл
ответ: 80,853 мл

А) MgO + 2HNO3 = Mg(No3)2 + H2O
Mg + O + 2H + 2NO3 = Mg + 2NO3 + H2O
2H+O=H2O
Б) Ca(OH)2+H2SO4 = CaSo4 + 2H2O
Ca + 2OH + 2H + So4 = Ca + So4 + 2H2O
2OH + 2H = 2H2O
В) al2(so4)3+3ba(No3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4
2Al + 3SO4+ 3Ba + 6NO3= 2Al + 6NO3 + 3BaSO4
3SO4 + 3 Ba = 3 BaSo4
Г)2Koh + zncl2 = 2KCl + Zn(OH)2
Д) 2koh+h2so4 = K2(So4) + 2H2O
Е) Fe2o3+6hcl= 2FeCl3 + 3H2O
Ё)2AgNO3+cacl2= 2AgCl(выпадает в осадок) + Ca(NO3)2
Ж)Na2co3+2hNo3 = 2NaNo3 + H2CO3
К Г-Ж,думаю, сам(-а) ионные уравнения составишь. Там не тяжело. Те вещества, которые растворяются, раскладываем, а те, которые нерастворимые, оставляем. Далее сокращаем в левой и в правой части уравнения одни и те же элементы, и получается краткое ионное уравнение. Главное заряды не забудь в ионных уравнениях расставить.