решить тест по химии
1.С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид алюминия: соляная кислота (1);
гидроксид калия (2);
вода (3);
сульфат калия (4);
железо (5):

2. Оксидная плёнка при комнатной температуре предохраняет алюминий от взаимодействия с:
а) бромом;
б) соляной кислотой;
в) кислородом;
г) раствором гидроксида натрия.

3.С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий:
оксид цинка (1),
раствор гидроксида калия (2);
фосфор (3);
раствор соляной кислоты (4);
раствор нитрата цинка (5);
кальций (6).
А) 1,3,4,5;
б) 1,3,5,6;
в) 1,2,3,4,5;
г) 1,4,5,6.
Напишите уравнения необходимых реакций.

4. Гидроксид алюминия обладает:
А) основными свойствами;
б) кислотными свойствами;
в) амфотерными свойствами;
г) нет правильных ответов.

5.С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия: раствор серной кислоты (1);
гидроксид лития (2);
сера (3);
сульфит натрия (4);
медь (5):
А) 1,2,3;
б) 1,2;
в) 1,4,5;
г) 1,2,4.
Напишите уравнения соответствующих реакций.

6.Какие из реакций записаны верно:
А) 2Al+ 6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Б) 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2
В) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
Г) Al2O3+ 3CO=2Al+ 3CO2
Д) 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
Е) 2Al+3Ca(NO3)2=2Al(NO3)3 +3 Ca
Ж)Al(OH)3+LiOH=Li[Al(OH)4]
З) Na[Al(OH)4]+ 4HCl= AlCl3+ NaCl + 4H2O

1.w=50/200+50=0.2 или 20%
2. 
x        50g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g    98g
x=50*65/98=33g
3.m(FeSO4)=500*0.1=50g
4. 

v=0.44-0.22/12min=0/02mol/L*min
5.
xmol             4g
2H2O=2H2+O2
2mol            32g
x=2*4/32=0.25mol
6.m(NaCl)=300*0.05=15g
7.mNi=2000*0.12=240kg
mCr=2000*0.08=160kg
mFe=2000*0.8=1600kg
8.
10L  xL
N2+3H2=2NH3
1mol 3mol
x=10*3/1=30L
9.
27g      14g              xg
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
135g    56g             64g
nCuCl2=27/135=0.2mol
nFe=14/56=0.25molв избытке
ч=27*64.135=12.8g
10. VO2=500*0.21=105m(3)
VN2=500*0.78=390m(3)
11.
11.2L        xL
N2+3H2=2NH3
22.4L       44.8L
x=11.2*44.8/22.4=22.4L
12. MCxSe=38*2=79g/mol
nC=15.8/12=1.26    nS=84.2/32=2.6
1.26:2.6=1:2
CS2
13.M=1.69*22.4=38g/mol
D(H2)=38/2=19  F2
14.
xg                      11g
CaCO3=CaO+CO2
100g                44g
x=100*11/44=25g
w=25/30*100%=83%
15.
xL         yL    0.2mol
2H2    +O2=   2H2O
44.8L   22.4L  2mol
x=44.8*0.2/2=4.48L
y=22.4*0.2/2=2.24L
16. mcem=200*0.3=60kg
mpes=200*0.7=140kg
17.mr-ra=47.5+2500=2547.5g
w=2500/2547.5*100%=98%
18.
1kg      xmol
S+O2=SO2        2SO2+O2=2SO3
32g      1mol
x(SO2)=1000*1/32=31.25mol
x(SO3)=2nSO2=31.25*2=62.5mol
19.mKOH=56*1.5=84g
mr-ra=84*1.05=88.2g
wKOH=84/88.2*100%=95.2%
20. гремучая ртуть Hg(CNO)2*0.5H2O
21.
5.6L           xL
N2+3H2=2NH3
22.4L       44.8L
x=5.6*44.8/22.4=11.2L
22. a) Dvozd/H2=29/2=14.5
b) Dv/v=29/29=1
23.M=1.25*22.4=28g/mol
24.
422g       xg
MgCO3=MgO+CO2
84g         40g
x=422*40/84=201g
w=19/2018100%=9.5%
25. mC=4.4*12/44=1.2g
mH=2.7*2/18=0.3g
M=1.59*29=133g/mol
С:Н=1.2/12 : 0.3/1=1:3

n(CH3)=133
n*15=133
n=9
C9H20 нонан

Объяснение:

На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.

Медь  с соляной  кислотой  не реагирует. Следовательно, весь  водород 117,6  литра  выделился в результате  взаимодействия  алюминия с соляной  кислотой.

 Каждые  2 моль алюминия  образуют 3 моль водорода  или 1 моль алюминия  образует  в результате  реакции  1,5 моль водорода, которые в н.у  займут  объем  33,6 л.

 Составим  пропорцию    1 моль   33.6 л

                                             х моль   117.6 л

Найдем  величину  х = 3,5 моль.  Значит  навеске находилось 3,5 моль алюминия.  Молярная  масса  алюминия  равна 27 г/моль,  а  3,5 моль будет  соответствовать масса  алюминия  94,5 г

Рассчитаем  массу  меди 100 г - 94.5 =  5.5 г

Определим  массовую долю алюминия  в сплаве.

ω = 94,5 : 100 =  94,5 %