Объяснение:
Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода (H+) или одному гидроксид-иону (ОН-) , а окислительно-восстановительной реакции эквивалентна одному электрону.
Можно дать еще одно определение эквивалента: эквивалент - условная или реальная частица в z раз меньшая, чем соответствующая формульная единица вещества, участвующего в конкретной реакции.
Такая формулировка химического эквивалента довольно близка к определению предложенному ИЮПАК: Химическим эквивалентом называется условная или реальная частица, равная или в целое число раз меньшая соответствующей ей формульной единице.
В 1793 году немецкие химики Венцель и Рихтер установили, что вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Это одна из современных формулировок закона эквивалентов.
Этот закон имеет и еще несколько формулировок, которые полезно запомнить
- эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции одинаковы;
- массы реагирующих веществ прямо пропорциональны эквивалентам этих веществ.
Существуют специальные формулы для расчета эквивалентов.
Но можно порекомендовать самый простой.
Запишем уравнение Na + Cl = NaCl
В ходе ОВР атом Na отдает 1 электрон, а атом хлора принимает 1 электрон.
Тогда масса эквивалента натрия будет молекулярной массе натрия, деленной на 1 (число отданных электронов), а масса эквивалента хлора - равна молекулярной массе хлора деленной на 1 (число принятых электронов)
Эквивалентная масса натрия равна 23 г
Хотите найти эквивалентную массу NaCl ? Cложите вместе эквивалентную массу натрия и эквивалентную массу хлора:
23 + 35,45 = 58,45 г
Объяснение:
1.
H₂⁺¹S⁻², O₂⁰, N⁻³H₃⁺¹, H⁺¹N⁺⁵O₃⁻², Fe⁰, K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻²
2.
A) H₂S→SO₂→SO₃
H₂S⁻²→S⁺⁴O₂→S⁺⁶O₃
Б) SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃
S⁺⁴O₂→H₂S⁺⁴O₃→Na₂S⁺⁴O₃
Степень окисления серы во всех этих соединения равна +4.
По изменению степени окисления реакции могут быть окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные.
3.
А) Zn⁰+H⁺¹CI→Zn⁺²CI₂+H₂⁰
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰ 2 1
Zn⁰ восстановитель, процесс окисления
H⁺¹ окислитель, процесс восстановления
Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂
Б) Fe⁰+Cu⁺²SO₄→Fe⁺²SO₄+Cu⁰
Fe⁰-2e⁻→Fe⁺² 2 1
Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰ 2 1
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
Cu⁺² окислитель, процесс восстановления
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
4.
а) CuS⁻²+HN⁺⁵O₃ = Cu(NO₃)₂+S⁰+N⁺²O+H₂O
S⁻² -2e⁻= S⁰ 2 3
6
N⁺⁵ +3e⁻= N⁺² 3 2
3CuS+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+3S+2NO+4H₂O
б) K⁰+H₂⁺¹O→K⁺¹OH+H₂⁰
K⁰-1e⁻→K⁺¹ 1 2
2
2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰ 2 1
2K+2H₂O=2KOH+H₂
в) H₂S⁻²+KMn⁺⁷O₄+H₂SO₄→S⁰+M⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O
S⁻²-2e⁻→S⁰ 2 5
10
Mn⁺⁷+5e⁻→M⁺² 5 2
5 H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
г) HCI⁻¹+Mn⁺⁴O₂→CI₂⁰+Mn⁺²CI₂+H₂O
2CI⁻¹+2×1e⁻→CI₂⁰ 2 1
Mn⁺⁴-2e⁻→Mn⁺² 2 1
4HCI+MnO₂=CI₂+MnCI₂+2H₂O
