Zn+HNO3(оч разб)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H20 Составить окислительно восстановительные реакции методом ПОЛУРЕАКЦИИ

4Zn + 10HNO3(оч. разб., гор.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

ОВР:

Восстановление:

NO3− + 10H+ + 8e− = NH4+ + 3H2O

Окисление:

Zn − 2e− = Zn2+

NO3− + 10H+ + 4Zn = NH4+ + 3H2O + 4Zn2

Перед тем, как составлять окислительно-восстановительные реакции методом полуреакций, необходимо определить окислитель и восстановитель в данном уравнении реакции.

В уравнении реакции присутствуют два вещества: цинк (Zn) и азотно-нитратная кислота (HNO3).

Цинк (Zn) имеет степень окисления 0, поскольку это элементарное вещество.

Азотно-нитратная кислота (HNO3) содержит азот с положительной степенью окисления (+5) и кислород с отрицательной степенью окисления (-2).

Для того чтобы найти окислитель и восстановитель, нужно сравнить начальные и конечные степени окисления элементов.

В начальной реакции степень окисления цинка (Zn) остается неизменной. Степень окисления азота в азотно-нитратной кислоте (HNO3) снижается с +5 до +4. А степень окисления кислорода изменяется с -2 до 0.

Высказывание "снижается" подразумевает, что азот был окислителем, а кислород - восстановителем.

Теперь мы можем записать полуреакции для окислителя и восстановителя:

Окислительная полуреакция:
2N(+5) -> 2N(+4) (окисление азота)

Восстановительная полуреакция:
HNO3 + 4H(+) + 3e(-) -> NO + 2H2O (восстановление кислорода)

Теперь объединим полуреакции:

2N(+5) + 6H(+) + 6e(-) + HNO3 -> 2N(+4) + NO + 5H2O

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция методом полуреакций для данного уравнения реакции будет выглядеть следующим образом:

Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 5H2O