Народ, с решением (обе решать не надо,хотя бы одну): 1)при взаимодействии 2,4 г. магния с азотом получается 4,6 г. нитрида магния.найдите его формулу. 2)сколько тонн окиси кальция образуется при обжиге в печи 2,5 тонн известняка,содержащего 92% углекислого кальция.

Задача 2: 
CaCO3 = CaO+CO2 (реакция при обжиге)
Найдем массу чистого карбоната кальция
m(CaCO3)=2500кг*0.92=2300кг = 2300000 грамм
Найдем кол-во в-ва карбоната кальция
n(CaCO3)=2300000/100 = 23000 моль
Мольные соотношения карбоната кальция и оксида кальция 1:1, значит оксида кальция столько же, т.е. n(CaO)=23000 моль.
Отсюда найдем его массу: 
m(CaO)=23000*56=1288000 грамм = 1288 кг.= 1.288 тонн