Приведите примеры уравнений реакций взаимодействия металлов 11 класс

Пойду по кислотам. Первый азотная кислота - HNO3:
NaNO3 - нитрат натрия Ca(NO3)2 - нитрат кальция. Al(NO3)3 - нитрат алюминия

H2SO4 - серная кислота:
Na2SO4 - сульфат натрия
CaSO4 - сульфат кальция
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия

H3PO4 - фосфорная (ортофосфорная) кислота:
Na3PO4 - фосфат натрия
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция
AlPO4 - фосфат алюминия.

Перехожу к объяснениям:
Значит в химии есть простые вещества и сложные вещества. К простым относится Н2,О2,N2..Ca,Na,Al,P... все элементы в таблице химических элементов. Сложные вещества - соединение состоящие из 2 или более РАЗНЫХ элементов: соли, основания, кислоты и оксиды. В нашем случае даны 3 кислоты и 3 металлы и задача написать их соли и назвать. Даны три металлов: Na, Ca, Al. Есть такое понятием, как валентность. Валентность присоединять себе электрон. Любая молекула состоит из атомов, а атомы из протонов, нейтронов в ядре и вокруг кружящихся электронов. Значит валентность Na всегда равна единице, Ca=2, Al=3.
Теперь переходим кислотам. Есть одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты. ОСНОВНОСТЬ КИСЛОТ ОАРЕДЕЛЯЕТСЯ КОЛИЧЕСТВОМ ВОДОРОДА В НЕЙ. Кислоты состоят из иона водорода и кислотного остатка. Например: HNO3 (H+ и NO3-), HCl (H+ и Cl-), или H3PO4 (3H+ и PO4)... Водород всегда единствен. Кислотный остаток рассматривается как единое целое, на самом деле и так их не разлучить. Теперь переходим к образованию химической связи между металом и кислотным остатком - образование соли. Валентность металла и "валентность" кислотного остатка должны быть равны в соединении. Валентность кислотного остатка определяется количеством водорода в кислоте. Вот в HNO3 валентность NO3 = 1, в H3PO4 валентность PO4 = 3 или в H2SiO3 валентность SiO3 = 2. Как я сказал валентность натрия равна 1 и валентность SO4 равна к 2. Соединение: Na2SO4. 2 молекулы натрия дает 2 валентности и 1 молекула so4 дает 2. Рассмотрим Al2(SO4)3. 2 алюминия по 3 валентности дает 6, 3 молекулы остатка SO4 по 2 дает 6. Если сделаем CaNO3, то будет не верно. Рассмотрим: Са двухвалентен, а кислотный остаток NO3 однавалентен (HNO3). Теперь сделаем Ca(NO3)2. Сами посчитайте).

p.s: Если в чем не разбираетесь пишите мне по указанному адресу. Подробно объясню теоретическую часть или задачу.

m реч=13,8 г

m СО2=26,4 г

m Н2О=16,2 г

D(СО2)=1,0455

формула?

М(С)=12 г/моль, М(Н)=1 г/моль, М(О)=16 г/моль

1.Молярна маса М(реч)= D(СО2)*М(СО2)=1,0455*44=46 г/моль

2.Знаходимо кількості всіх речовин та маси атомів елементів С та Н :  n=m/M, m=n*М

  n реч= m/M =13,8/46=0,3 моль

n СО2= m/M =26,4/44=0,6 моль, n С= n СО2= 0,6 моль, m С= n*М =0,6*12=7,2 г

n Н2О=16,2/18=0,9 моль, n Н= 2n Н2О =1,8 моль, m Н= n*М= 1,8 г

3.Перевіряємо чи є в речовині О: 13,8-7,2-1,8=4,8 г О

n О= m/M= 4,8/16=0,3 моль

4.Записуємо співвідношення кількостей елементів

n С: n Н: n О=0,6:1,8:0,3=2:6:1 С2Н6О,

М С2Н6О=12*2+6+16=46 г/моль  

або

Записуємо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння

n СхНу: n СО2 : n Н2О =0,3:0,6:0,9=1:2:3

СхНуО + 3О2=2СО2 + 3Н2О

С2Н6О етанол або диметиловий етер