2. До какого объема необходимо довести дистиллированной водой 10 мл 2н раствора H2SO4, чтобы получить раствор с молярной
концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?
3. Смещали 120 г 9%-ного и 380 г 12%-ного растворов KOH. Чему
равна массовая доля (%) полученного раствора?
4. К20 мл 0,05 нравствора едкого натра прилили 20 мл 0,15н
раствора соляной кислоты. Сколько граммов и какого вещества
осталось в избытке?​

Добрый день! Давайте разберем каждый из вопросов по порядку.

2. До какого объема необходимо довести дистиллированной водой 10 мл 2н раствора H2SO4, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для расчета концентрации раствора:
C1V1 = C2V2
где С1 - начальная концентрация, V1 - начальный объем, C2 - конечная концентрация (эквивалентная концентрации), V2 - конечный объем.

В данном случае, у нас есть начальная концентрация C1 = 2 н, начальный объем V1 = 10 мл, конечная концентрация C2 = 0,1 моль/л, а конечный объем V2 мы должны найти.

Исходя из этого, мы можем записать уравнение:
2 * 10 = 0,1 * V2

И, решив это уравнение, найдем V2:
20 = 0,1 * V2
V2 = 20 / 0,1
V2 = 200 мл

Таким образом, необходимо довести дистиллированной водой 10 мл 2н раствора H2SO4 до объема 200 мл, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

3. Смешали 120 г 9%-ного и 380 г 12%-ного растворов KOH. Чему равна массовая доля (%) полученного раствора?

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для расчета массовой доли раствора:
массовая доля (%) = (масса компонента / общая масса раствора) * 100

У нас есть два компонента: 9%-ный раствор KOH в массе 120 г и 12%-ный раствор KOH в массе 380 г.

Сначала найдем общую массу раствора, складывая массы двух растворов:
общая масса раствора = 120 г + 380 г = 500 г

Теперь можно рассчитать массовую долю 9%-ного раствора:
массовая доля 9%-ного раствора = (масса 9%-ного раствора / общая масса раствора) * 100
массовая доля 9%-ного раствора = (120 г / 500 г) * 100
массовая доля 9%-ного раствора = 24%

Аналогично, рассчитаем массовую долю 12%-ного раствора:
массовая доля 12%-ного раствора = (масса 12%-ного раствора / общая масса раствора) * 100
массовая доля 12%-ного раствора = (380 г / 500 г) * 100
массовая доля 12%-ного раствора = 76%

Таким образом, полученный раствор будет иметь массовую долю 9% в 24% и массовую долю 12% в 76%.

4. К 20 мл 0,05 нравствора едкого натра прилили 20 мл 0,15н раствора соляной кислоты. Сколько граммов и какого вещества осталось в избытке?

Чтобы решить эту задачу, мы должны рассмотреть реакцию и выяснить, какие вещества остаются в избытке после того, как произойдет реакция.

У нас есть раствор едкого натра (NaOH) и раствор соляной кислоты (HCl). Реакция между ними дает натрий хлорид (NaCl) и воду (H2O):
NaOH + HCl → NaCl + H2O

Мы знаем, что концентрация раствора едкого натра C1 = 0,05 н, объем раствора едкого натра V1 = 20 мл, концентрация раствора соляной кислоты C2 = 0,15 н, а объем раствора соляной кислоты V2 = 20 мл.

Сначала найдем количество вещества едкого натра, используя формулу:
количество вещества = концентрация * объем

количество вещества едкого натра = 0,05 н * 20 мл = 1 ммоль

Аналогично, найдем количество вещества соляной кислоты:
количество вещества соляной кислоты = 0,15 н * 20 мл = 3 ммоль

Теперь мы можем сравнить количество вещества едкого натра с количеством вещества соляной кислоты, чтобы определить, какое вещество будет в избытке.

В данном случае, у нас есть 1 ммоль едкого натра и 3 ммоль соляной кислоты. Реакция будет проходить в соотношении 1:1, поэтому едкий натр оказывается в избытке и соляной кислоты будет использовано только в количестве 1 ммоль.

Теперь мы можем найти массу оставшегося натрия хлорида, используя молярную массу NaCl:
молярная масса NaCl = 58,44 г/моль (молярная масса натрия = 22,99 г/моль, молярная масса хлора = 35,45 г/моль)

масса NaCl = количество вещества * молярная масса
масса NaCl = 1 ммоль * 58,44 г/моль
масса NaCl = 58,44 г

Таким образом, в результате реакции останется 58,44 г натрия хлорида. В избытке останется некоторое количество натро-водородного фосфата (NaH2PO4) и сероводорода (H2S).

Надеюсь, что это достаточно подробные объяснения помогут вам понять данные задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!