Формулы веществ малодиссоциирующих, нерастворим, газообразных, оксидов записывают в молекулярном виде.
Формул около 5.

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что 
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л

реакция горения в воздухе,это взаимодействие кислорода,горение в нём 
S+O2=SO2 
нахоодим количество серы,через формулу масса делить на молярную: 
n(S)=m/M16г/32г/моль=0.5 моль 
по уравнению реакции  видим,что количество кислорода равно количеству серы,коэффициенты у них 1 к одному: 
n(S)=n(O2)=0,5 моль 
массу кислорода можно найти по формуле,количество умножить на молярную массу 
n(O2)=n*M=0,5 моль*32г/моль(32 потому что тут 2 атома кислорода,каждый весит по 16г/моль)=16г забавно,но не удивляйся что масса равна сере,такое бывает 
зная что кислород,составляет 21% от воздуха,нельзя найти массу воздуха,так как воздух везде разный,плотность и влажность тоже разная,но можно найти обьём воздуха,через обьём кислорода 
найти кислород можно по формуле молярный объём,постоянная величина 22,4л/моль в нормальных условиях,умножив на количество кислорода 
v(O2)=Vm*n=22.4*0.5=11.2л 
найти объём воздуха можнозная что кислород составляет 21%,разделив на этот процент мы найдём объём воздуха,так проще,то есть в подобных задачах по математическому методу,нужно разделить на процент,то есть на 0.21 это быстрый и простой найти 100% от этого числа 
v(воздуха)=11.2л/0.21=53.333(3)(можно округлить до десятых)=53.3