Добування натрій ацетату (в розчині)

Дано:
m(техн.WO₃)=140г.
ω%(прим.)=25%
Vm=22,4л./моль

V(H₂) -?
1. Определим массу примесей:
m(WO₃) =ω%×m(техн.WO₃)÷100%=25% × 140г. ÷ 100%= 35г.
1. Определим массу чистого оксида вольфрама(IV):
m(WO₃) =m(техн.WO₃)- m(прим.)=140г. - 35г. = 105г
2. Определим молярную массу оксида вольфрама(IV) и его количество вещества в  его 105г.:
M(WO₃) = 184+16x3 = 232г./моль
n(WO₃)=m(WO₃)÷M(WO₃)=105г.÷232г./моль=0,45моль

3. Запишем уравнение реакции:
WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O.
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на восстановление 1моль оксида вольфрама(IV) потребуется 3моль водорода. Значит, если по условию задачи 0,45моль оксида вольфрама(IV) то потребуется количество водорода:
n(H₂) = 0,45мольх3моль=1,35моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 1,35моль:
V(H₂) =n(H₂) x Vm = 1,35моль х 22,4л./моль=30,24л.
6. ответ: для восстановления вольфрама из 140г. технического оксида вольфрама(IV) с массовой долей примесей 25% потребуется 30,24л. водорода.

1 период

H1s1

2 период

B1s2 2s2 2p1
C1s2 2s2 2p2
N1s2 2s2 2p3
O1s2 2s2 2p4
F1s2 2s2 2p5

3 период

Si1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
P1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cl1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

4 период

Ge1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
As1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Se1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Br1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5

5 период

Sb1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 5s2 5p3
Te1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 5s2 5p4
I1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 5s2 5p5

6 период

Bi1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3
Po1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p4
At1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5

Граница между металлами и неметаллами условная. Некоторые элементы "спорные". Например сурьму Sb, теллур Te, висмут Bi и другие часто относят к металлам.