Какие из перечисленных ионов и молекул могут участвовать в реакциях только в качестве вос-становителей, окислителей, или проявляют окислительно-восстановительную двойственность: Н2, Mg? ответ обоснуйте с точки зрения теории ОВР.

Хлорная вода вступит в реакцию только с йодидом калия
--х г25,4 г
2KI + Cl2 = I2↓ + 2KCl (1)
2*166254
Масса йодида калия в смеси
m(KI) = x = 25,4*2*166/254 = 33,2 г
В реакцию с нитратом серебра вступят йодид калия и хлорид калия, и в осадок выпадут две соли – йодид серебра и хлорид серебра. Общая масса этих двух осадков равна 75,7 г. Найдем сначала массу выпавшего в осадок йодида калия.
33,2 гу г
KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3
166235
m(AgI) = y = 33,2*235/166 = 47 г
Тогда масса выпавшего в осадок хлорида серебра
m(AgCl) = m(осадка) – m(AgI) = 75,7 – 47 = 28,7 г
--z28,7 г
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
74,5143,5
Масса хлорида калия в смеси
m(KCl) = z = 28,7*74,5/143,5 = 14,9 г
Масса нитрата калия в смеси
m(KNO3) = m(смеси) – [m(KI) + m(KCl)] = 68,3 – (33,2 + 14,9) = 20,2 г
Массовые доли
w(KI) = [m(KI)/m(смеси)] *100% = [33,2/68,3]*100% = 48,6%
w(KCl) = [m(KCl)/m(смеси)] *100% = [14,9/68,3]*100% = 21,8%
w(KNO3) = [m(KNO3)/m(смеси)] *100% = [20,2/68,3]*100% = 29,6%

w(массовая доля)=mв-ва/mр-ра;  

Примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:

0,00037=х/х+200г;      

х=0,00037(х+200)

х=0,00037х+0,074

х-0,00037х=0,074

0.99963х=0,074

х=0,074:0,99963=0,074

Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:

 у г                          0,074 г

CaO + H2O = Ca(OH)2

56 г                          74 г

при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а

при у г - 0,074г отсюда:

у=56*0,074/74=0,056 г

ответ:m(CaO)=0,056г