Водород-восстановитель.
1. +Неметаллы с большей электроотрицательностью
+Галогены:
H2+Cl2 --->2HCl
O2+2H2---.>2H2O
+Сера:
Н2+S--->H2S (при нагревании)
+азот(N2)
3h2+n2--->2NH3 (над стрелкой условия:температра, катализатор)
2.+оксиды малоактивных металлов:
CuO+H2--->Cu+H2O (при нагревании)
3.+Соли малоактивных металлов:
CuCl2+H2--->Cu+2HCl (при нагревании)
4.+органические вещества:
СH2=CH2+H2--->CH3-CH3 (Над стрелкой: t, Ni)
Водород как окислитель:
1.+акстивные металлы (щелочные, щелочно-земельные металлы)
2Na+H2--->2NaH (гидрид натрия)
Ca+H2--->CaH2
K+H2--->2KH
Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято
масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:
4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%
6.5%
