1) Проба 583 показывает сколько граммов чистого золота содержится в 1000 г сплава.
То есть концентрация золота в исходном сплаве составляет 58,3% , а в конечном сплаве - 75%.
2) По существу сплав можно представить себе как твёрдый раствор, в котором концентрации золота равны 58,3% и 75% соответственно.
3) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
58,3% - это 0,583 в долях единицы, а 75% - 0,75
4) Обозначим массу добавленного чистого золота Х граммов
0,583 * 50 + Х = 0,75 * (50 + Х)
29,15 + Х = 37,5 + 0,75Х
0,25Х = 8,35
Х = 33,4 г
ответ: 33,4 г чистого золота
ответ:Все перечисленные электролиты – слабые. По закону разбавления Оствальда степень диссоциации слабого электролита
α = √(Kd/См)
α – относительная степень диссоциации
Степень диссоциации 0,01М раствора уксусной кислоты
Kd(СН3СООН) = 1,74*10^(-5)
Cм (СН3СООН) = 0,01М = 0,01 моль/л
α = √(Kd/См) = √(1,74*10^(-5)/0,01) = 4,17*10^(-4)
Степень диссоциации 0,02М раствора муравьиной кислоты
Kd(НСООН) = 1,8*10^(-4)
Cм (НСООН) = 0,02М = 0,02 моль/л
α = √(Kd/См) = √(1,8*10^(-4)/0,02) = 0,95*10^(-3) = 9,5*10^(-4)
Степень диссоциации 0,001М раствора цианистой кислоты
Kd(HCN) = 5*10^(-10)
Cм (HCN) = 0,001М = 0,001 моль/л
α = √(Kd/См) = √(5*10^(-10)/0,001) = 2,24*10^(-6)
Объяснение:
Следовательно, наибольшая относительная степень диссоциации 0,02М раствора муравьиной кислоты. Чтобы получить кажущуюся степень диссоциации необходимо относительную умножить на 100%. В формуле, отражающей закон разведения Оствальда, используется именно относительная степень диссоциации.
