Решите химическое уравнение
2)_C2H2+_O2 -> _C...(|V)+__

​

1. Дано: масса CaO - 56 г; масса HNO3 - 130 г
Найдем количества веществ: n = m/M
CaO: 56/56 = 1 моль
HNO3: 130/63 = 2,06 моль.
Запишем уравнение реакции: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу СаО
m(CaO)/[n(CaO) * M(CaO)] = m(Ca(NO3)2)/[n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2)] отсюда
m(Ca(NO3)2) = 56 * 164/56 = 164 г
ответ: образуется 164 г соли

2. Дано: 5,6 г КОН и 6,5 г HNO3
Найдем количества вещества:
КОН: 5,6/56 = 0,1 моль
HNO3: 6,5/63 = 0.103 моль
Запишем уравнение реакции: КОН + HNO3 = КNO3 + H2O
Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу КОН
m(КОН)/[n(КОН) * M(КОН)] = m(КNO3)/[n(КNO3) * M(КNO3)]
m(КNO3) = 5,6 * 101/56 = 10,1 г
ответ: образуется 10,1 г соли

) Пусть х л - объем исх-й смеси C3H8 и C4H10, тогда в соот-ии с ур-м р-ии а) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O из 0.7*х л C3H8 пол-ся 0.7*х*3 = 2.1*х л CO2, а в соот-ии с ур-м р-ии б) C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O из 0.3*х л C4H10 пол-ся 0.3*х*4 = 1.2*х л CO2;

2) в соот-ии с условием при пропускании обр-ся в 1) CO2 через р-р Ca(OH)2 (M = 74 г/моль) произошли две р-ии: а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O и б) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, при этом в р-ию а) вст-о 14.8/74 = 0.2 моль CO2 (4.48 л) и при этом обр-сь соот-но 100*0.2 = 20 г CaCO3; затем, поскольку "Выпавщий вначале осадок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15 г.", в р-ию б) вст-о соот-но (20-15)/100 = 0.05 моль CO2 (1.12 л); итого, суммарный объем CO2, вст-го в обе р-ии, сос-л 4.48+1.12 = 5.6 л;

3) в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 2.1*х+1.2*х = 5.6, откуда х = 1.7 л.

Объяснение: