1.До 32 г метанолу (ρ = 0,8 г/см³) долили дистильовану воду до загального об’єму 80 мл. Визначте об’ємну частку метанолу в розчині. 2.При змішуванні 50 мл води (ρ = 1 г/см³) і 70 мл етанолу (ρ = 0,8 г/см³) одержали розчин густиною 0,9 г/см³. Визначте об’ємну частку етанолу у воді.

3.Яка молярна концентрація, молярна концентрація еквівалентів, масова концентрація, титр (г/мл) хлориду барію у розчині з масовою часткою речовини 10 % і густиною 1,090 г/см³?

4.Обчислити молярну і масову концентрацію (титр) розчину NaOH , якщо на титрування ним наважки H2C2O4×2H2O масою 0,1590 г, розчиненої у воді, витрачено 24,60 мл розчину NaOH , M (NaOH) = 40г/моль ; M (H2C2O4 ·2H2O)=126,06 г/моль

Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:

Дано:

I.  AB + = B₂O₃

Визначемо ступінь елементів А, B → Оксиген двох валентний, отже загальна валентність (на два атома) = 3*2=6. Ділимо на 2 атома: 6/2=3. Отже, валентність А, В = 3 = III

2AB + 3O₂ → A₂O₃ + B₂O₃

II.  H₂S + = + H₂O

Допишемо кисень: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

III. РН₃ + … = Р₂О₅ + …

Допишемо кисень: 2РН₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

IV. Li + … = Li₂O

Допишемо кисень: 4Li+O₂ → 2Li₂O

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім  

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Ошибки в 3 и 6 предложении

(3) Реакции обмена проходят между сложными химическими веществами, в ходе которых они меняются своими частями.

AB + CD → AD + CB

(6) Приведем пример химической реакции замещения: если опустить стальной гвоздь в раствор с медным купоросом, то в ходе этого простого химического опыта мы получим железный купорос (железо вытеснит медь из соли)  Fe + CuSO₄ = FeSO₄+ Cu.

(Но вообще сталь - это сплав железа с углеродом; а вообще ошибка была в том, что медь никак не вытеснит более активное железо из раствора соли)