Вычислите массу раствора серной H2SO4 в растворе с массовой долей , плотностью 1,032г/мл и объемом 10мл  ​

1. Получение спирта из альдегида:
                              Ni,t°
    CH₃COH + H₂ > C₂H₅OH
ацетальдегид                 этанол 

Из альдегидов образуются первичные спирты, а из кетонов - вторичные!
                          Ni,t°
    HCOH  +  H₂ > CH₃OH
формальдегид          метанол

2. Получение карбоновой кислоты из альдегида:

а) Окислением KMnO₄ или K₂Cr₂O₇ в кислой среде:

                                                      t°
3СH₃COH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ ---> 3 CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O                                                 уксусная кислота

б) Реакция с гидроксидом меди (II):

                                                  t°
СH₃-CH₂-COH + 2Cu(OH)₂↓ > СH₃-CH₂-COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O
пропаналь            голубой               пропановая        кирпично-
                              осадок                  кислота           красный осадок
Исключение:
При окислении формальдегида вместо карбоновой кислоты образуется углекислый газ!

N Na = 3/23 = 0.1304 моль;

n H2O в р-ре AlCl3 = (20*(1-0.05))/18 = 1.0556 моль;

n AlCl3 = (20*0.05)/133.5 = 0.0075 моль;

1) Na + H2O = NaOH + 0.5H2 - вода в изб., обр-я 0.1304 моль NaOH;

2а) 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl;

2б) 4NaOH + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3NaCl (не зная конц-и обр-я р-ра NaOH, предп-м, что обр-я именно такой комплекс);

мольное соотношение NaOH и AlCl3 равно 0.1304/0.0075 = 17.387 к 1, т.е. гарантированно будет обр-я компл-я соль по р-ии 2б);

т.о. в обр-я р-ре будут сод-я Na[Al(OH)4] массой 118*0.0075 = 0.885 г и NaOH массой 40*(0.1304-0.0075*4) = 4.016 г.