Выберите из перечисленных металлов наиболее а) пластичный, б) легкий
в) электропроводный, г) тяжелый, д) блестящий, е) тугоплавкий, ж) легкоплавкий:
серебро, железо, калий, осмий, литий, золото, алюминий, медь, вольфрам, ртуть,
свинец, цезий.
2) Выберите из перечисленных элементов а) щелочные,
б) щелочноземельные металлы:
Na, Ca, Mg, Sr, Ba, Be, Ca, K, Cu, Ag, Cs, Hg, Rb.
3) Расположите элементы по возрастанию металлических свойств: а) Li K Na Rb
б) Mg Ba Be Ca
в) K Mg Al Na
г) Ga Al Tl In
4) Выберите наиболее сильное основание:
а) KOH LiOH NaOH
б) Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2
в) Al(OH)3 NaOH Mg(OH)2
г) Al(OH)3 KOH LiOH
5) Выберите металлы, которые взаимодействуют с кислородом
а) без нагревания: Li, Fe, K, Cu, Ag, Ca
б) при нагревании: Ca, K, Cu, Ag, Zn, Al, Pt, Hg, Ni, Al.
в) не взаимодействуют с кислородом: Cu, Ag, Au, Pt, Hg, Ni
6) Выберите металлы, которые взаимодействуют с водой
а) с образованием щелочей: Na, Ca, Mg, Ba, Ca, K, Cu
б) с образованием оксидов: Ca, Mg, Ba, Ca, Cu, Zn, Al
в) с водой не взаимодействуют: Pt, Hg, Ni, Al, Ag, Au.
7) Выберите металлы, которые
а) вытесняют водород из растворов кислот: Ba, Ca, Ag, Cu, Zn, Al, Fe
б) не взаимодействуют с кислотами: Ag, Pt, Hg, Ni, Al, Pt, Mg.
8) Выберите элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды:
Bе, Ca, Cu, Zn, Al, Fe
9) Выберите оксиды, которые могут взаимодействовать
а) с кислотами: BaО, СО2, CaО, CuО, SO3, ZnО, Al2О3, ВеО
б) c щелочами: SO2, BaО, СО2, P2O5, Al2О3
в) и с кислотами, и со щелочами: SO3, ZnО, Al2О3, ВеО, K2O
Как называются эти оксиды?
10) Выберите оксиды, которые могут взаимодействовать с водой:
BaО, СО2, CaО, CuО, SO3, ZnО, Al2О3
11) Допишите уравнения реакций, которые могут протекать:
а) СuCl2 + Zn = б) FeSO4 + Ag= в) ZnSO4 + Mg = г) CuSO4 + Hg =
Zn(NO3)2 + Cu = AgNO3 + Fe= MgCl2 + Zn = Hg(NO3)2 + Cu =
12) Напишите уравнения реакций. Для реакций, отмеченных * составьте
электронный баланс:
а) Al + Cl2 =* б) Na + O2 =*
Ca + кислород = Li + азот =
калий + вода = кальций + вода=
магний + соляная кислота = железо + серная кислота =
в) Mg+N2 =* г) Fe + Cl2 = *
железо + сера= Al + кислород =
литий + вода= магний + вода =
алюминий + соляная кислота= цинк + соляная кислота =
13)*** Напишите уравнения реакций, в результате которых осуществляются
превращения:
а) Li – Li2O – LiOH – LiCl – LiNO3
б) Ca – CaO – Ca(OH)2 – CaCl2 – Ca
в) Fe – FeCl3 – Fe(OH)3 – Fe2O3 – Fe – FeSO4
г) Fe – FeCl2 – Fe(OH)2 – FeO – Fe – Fe3O4

1. Степень окисления

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле,

вычисленный в предположении, что все связи в молекуле ионные.

Степень окисления вычисляется по следующим правилам:

1). Степень окисления любого элемента в простом веществе

равна нулю. Например, Cu0

, H2

0

.

2). Степени окисления некоторых элементов в сложных веще-

ствах имеют постоянные значения:

- степени окисления металлов первой группы главной под-

группы (щелочных металлов) в сложных веществах всегда +1, на-

пример, Na+1Cl, K2

+1SO4.

- степени окисления металлов второй группы главной под-

группы (щелочноземельных металлов) в сложных веществах все-

гда +2, например, Сa

+2Cl2, Ва+2SO4.

- степень окисления алюминия в сложных веществах всегда

+3, например, Al2

+3O3, Al+3Cl3.

3). Кислород почти во всех сложных веществах проявляет сте-

пень окисления –2, например, Н2О-2

, Al2O3

-2

. Исключениями яв-

ляются фторид кислорода O+2F2 и пероксиды, например H2O2

-1

.

4). Водород во всех сложных веществах, кроме соединений во-

дорода с металлами (гидридов металлов), проявляет степень окис-

ления +1, например, Н2

+1О, H+1Cl. В гидридах степень окисления

водорода равна –1, например КН-1

.

5) . Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле рав-

на 0.

Пример: вычислить степени окисления элементов в соедине-

ниях:

а). FeO. Расставляем степени окисления элементов: у кислоро-

да –2, у железа х Fex

O-2

. Сумма всех степеней окисления в моле-

куле равна 0: х + (-2) = 0, х = +2.

б). Fe2O3. Расставляем степени окисления элементов: у кисло-

рода –2, у железа х Fe2

x

O3

-2

. Сумма всех степеней окисления в мо-

лекуле равна 0: 2×х + 3×(-2) = 0, х = +3.

Дано:

T = 300 К

p = 202 кПа = 202×10³ Па

m(CaC₂) = 230 гр

R = 8,31 Дж/моль×К

Найти:

V(C₂H₂) - ?

1) Запишем уравнение реакции:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

1 моль                                1 моль

2) Найдем сначала молекулярную массу карбида кальция:

M(CaC₂) = 40+12×2 = 40+24 = 64 гр/моль

3) Найдем сначала количество вещества карбида кальция, а потом и количество вещества ацетилена:

n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 230 гр/64 гр/моль = 3,59 моль ≈ 3,6 моль

По уравнению реакции (1) там известно что количества молей в карбида кальция равняется тот же и ацетилен:

n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 3,6 моль

4) Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона, именно по такому уравнению мы найдем объем ацетилена:

pV = m/M × RT ⇒ pV = nRT ⇒ V = nRT/p - объем ацетилена

V(C₂H₂) = n(C₂H₂)×R×T/p = 3,6 моль × 8,31 Дж/моль×К × 300 К / 202×10³ Па = 29,916 Дж/К × 300 К / 202×10³ Па = 8974,8 Дж/202×10³ Па ≈ 0,0444 м³ ≈ 44,4 л

ответ: V(C₂H₂) = 44,4 л