... 2)Какие из следующих реакций осуществимы? 1) Cl+H,0= = Написать уравнения возможных реакций ( )

2)F,+NaBr= 3)Br,+Ne= 3)NaCI + 1y

3)а.) Из чего получают газ аммиак в промышленности? Б). Дать характеристику физических свойств

аммиака. в.) Где применяется газ аммиак? ( )

4) Дописать следующее уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и ионном виде HNO3+Ba(OH) >?? ( )

сокращенном 5) а) Перечисленные элементы разделить на микро- и макроэлементы-H,Ca Se, P, Au, Na, Zn, O,Cu ,СІ. б)Сколько элементов присутствует в клетках человека ?8) Назвать виды органических веществ . ( )

6) Какова роль элемента кальция в организме человека ? Где он находится ? Как поступает в организм ? В каких продуктах содержится ? ( )

7) Перечислить основные симптомы недостатка в организме следующих Fe, Cu, Se.Дать характеристику жирам . ( )

8) Что понимается под понятием тяжёлые металлы ? В чём их вред ? Как они попадают в окружающую среду ? ( )

9) Найти массу оксида кремния (IV), который образуется при разложении 366 граммов силиката натрия, если выход оксида кремния составляет 90 % ? ( )

Объяснение:

Для того, чтобы определить валентность в бинарных соединениях необходимо пользоваться следующим правилом: Сумма валентностей одного химического элемента равна сумме валентностей другого. Зная, что в оксидах кислород проявляет постоянную валентность, равную двум, необходимо валентность атома кислорода умножить на кол-во его атомов, в результате получим НОК, разделим НОК на кол-во атомов другого элемента найдем его валентность.

CuO - в данном оксиде один атом кислорода и один атом меди, один умножаем на валентность атома кислорода, получаем 2, два делим на один (атом меди), получаем два, это и есть  валентность меди.

II   II

СuO - оксид меди(II)

Cu₂O - в данном оксиде один атом кислорода и два атома меди, один умножаем на валентность атома кислорода, получаем 2, два делим на два (атомы меди), получаем один, это и есть  валентность меди.

I     II

Cu₂O - оксид меди(I)

Аналогично производим расчеты по другим формулам.

II  II

FeO - оксид железа(II)

III   II

Fe₂O₃ - оксид железа(III)

IV  II

MnO₂ - оксид марганца(IV)

III     II

Mn₂O₃ - оксид марганца(III)

VII   II

Mn₂O₇ - оксид марганца(VII)

У атома Re семь внешних электронов; конфигурация высших энергетических уровней 5d56s2. На воздухе при обычной температуре Рений устойчив. Окисление металла с образованием оксидов (ReO3, Re2O7) наблюдается начиная с 300 °С и интенсивно протекает выше 600 °С. С водородом Рений не реагирует вплоть до температуры плавления. С азотом не взаимодействует вообще. Рений, в отличие от других тугоплавких металлов, не образует карбидов. Фтор и хлор реагируют с Рением при нагревании с образованием ReF6 и ReCl5, с бромом и иодом металл непосредственно не взаимодействует. Пары серы при 700-800 °С дают с Рением сульфид ReS2.