1.Выпишите реакции нейтрализации и поставьте

коэффициенты если

необходимо.

HCl + NaOH = NaCl + H2O

HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 +H2O

2H2O = 2H2 + O2 -571,6 кДж

SO2 + H2O = H2SO3

NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O

2H2 + O2 = 2H2O +467,6 кДж

Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O

H2 + J2 = 2HJ

Na2O + CO2 = Na2CO3

2.Осуществите приведенные ниже превращения,

напишите уравнения

соответствующих реакций.

Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3.

Ca → CaO → CaCO3 → CaO → CaCl2.

3.Закончите уравнения следующих реакций

Fe + HCl →

Mg + HCl →

Fe(OH)3 →

Cu(OH)2 →

CaO + H2O →

Na2O + H2O →

Li + H2O →

CaO + H2SO4 →

CuO + HNO3 →

4.Определите валентность и правильно запишите

формулы.

KSO4, CaCl, AlSO4, AlNO3, CaSO3, NaS, FeCl, FePO4, NaNO3.

NaCO3, AlCl, FeSO4. (РАССТАВЬТЕ ИНДЕКСЫ)

5.Выпишите по группам: оксиды, кислоты, основания,

соли.

Na2O, H2SO4, NaCl, FeCl3, CaO, FeO, HCl, CaCO3,

NaHCO3,Mg(OH), H2S,

Mg(OH)Cl,

CuO, K2S, H2SiO3, Ca(H2PO4)2.

6 Дайте названия следующим соединениям.

СaHPO4 –

H2SiO3 –

Сa(H2PO4)2 –

Al(NO3)3 –

H2SO3 –

Ba(OH)2 –

Cu(OH)2 –

Mg(OH)NO3 –

Al(OH)SO4 –

Fe2(SO4)3 –

Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.

II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).

Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

IV. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.

Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

Азот - неметалл.
Азот это элемент 5 группы 2 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Порядковый номер-7
Электронное строение атома 1s2 2s2 2p3.  
В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.

Относительная томная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2

p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.

Азот имеет 2 стабильных изотопа  14N и 15N.

Соединение с высшей степенью окисления(+5) N2O5 - кислотный оксид
С низшей (-3) летучее водородное соединение - NH3 основного характера