Коли утвориться більша кількість водню : у результаті розчинення в хлоридній кислоті 10г магнію чи 10г цинку? відповідь підтвердити розрахунками

реагируют металлы: 
• расположенные в ряду напряжений до водорода (эти металлы вытеснять водород из кислоты); 
• образующие с этими кислотами растворимые соли (на поверхности этих металлов не образуется защитная солевая 
пленка). 

В результате реакции образуются растворимые соли и выделяетсяводород: 
2А1 + 6НСI = 2А1С13 + ЗН2↑ 
Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2↑ 
         разб. 
Сu + Н2 SO4  →X (так как Сu стоит после Н2) 
           разб. 
РЬ + Н2SO4  →X (так как РЬSO4 нерастворим в воде) 
           разб. 
Некоторые кислоты являются окислителями за счет элемента, образующего кислотный остаток, К ним относятся концентрированная серная, а также азотная кислота любой концентрации. Такие кислоты называют кислотами-окислителями.

Дано:
m₁(раствора)=120г.
ω₁%(соли)=10%
m₂(раствора)=380г.
ω₂%(соли)=5%

ω%(соли)-?

 Будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100%
1. Определим массу соли в первом растворе  :
m₁(соли)= ω%₁(соли)×m₁(раствора) ÷100%
m₁(соли)=10%×120г.г.÷100%=12г. соли
 
2.Определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия :
m₂(соли)= ω%₂(соли)×m₂(раствора) ÷100%
m₂(соли)=5%×380г.÷100%=19г. 

3. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)= 12г.+19г.=31г.

4. Определим массу раствора: m(раствора)=120г.+ 380г=500г. 

5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
ω%=31г.÷500г. ×100%=6,2%

6. ответ: при смешивании 120г. раствора с массовой долей 10% и 380г раствора с массовой долей 5% образуется 500г. раствора с массовой долей 6,2%