Допишите, как изменяются свойства элементов 3- периода слева направо (уменьшаются или увеличиваются) 1. Число электронов на внешнем слое
2.Заряд ядра
3.Число электронных слоёв
4. Металличность

1.Определить степени окисления хлора в соединениях, назвать эти вещества:
 NaCI⁻ хлорид натрия; KCI⁺⁵O₃ хлорат калия(бертолетовая соль); CCI₄⁻⁴ четерёххлористый углерод (тетрахлорметан); CI₂⁺⁷O₇ оксид хлора(VII); CI⁺¹F фторид хлора.

2.Закончить уравнения реакций и определить, в каких из них хлор проявляет окислительные, а в каких - восстановительные свойства:
a) 2CI₂⁰+H₂⁰⇒H⁺CI⁻

2CI⁰+2xe⁻⇒2CI⁻
2H⁰-2xe⁻⇒2H⁺
CI⁰  окислитель
H⁰    восстановитель
CI₂+H₂=2HCI

 b) CI₂⁰+NaBr⁻⇒NaCI⁻ + Br₂⁰
2CI⁰ + 2xe⁻⇒ CI⁻  2     1
                                 2
Br⁻- e⁻⇒ Br⁰         1      2

CI⁰   окислитель
Br⁻   восстановитель
CI₂+2NaBr⁻=2NaCI⁻ + Br₂

 c) F₂⁰+NaCI⁻⇒ NaF ⁻+ CI₂⁰

2F⁰ + 2xe⁻⇒ F⁻  2     1
                               2
CI⁻- e⁻⇒ CI⁰       1      2

F⁰   окислитель
CI⁻   восстановитель
F₂+2NaCI= 2NaF+ CI₂

d) Mn⁺⁴O₂+ HCI⁻⇒ Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ + H₂O
Mn⁺⁴ + 2e⁻⇒ Mn⁺²  2      1
                                     2         
CI⁻- e⁻⇒  Cl⁰           1       2

Mn⁺⁴  окислитель
CI⁻     восстановитель

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Для того чтобы определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении температуры или давления, нужно учесть принцип Ле Шателье и знать влияние этих параметров на направление реакции.

1. При повышении температуры:
- Обратимые реакции 1 и 3 имеют примесь катализатора "r" и тройственную связь, что делает их экзотермическими и обратимыми. Т.е. энергия, выделяющаяся при обратной реакции, меньше, чем энергия поглощаемая при прямой реакции. При повышении температуры энергия реакций возрастает, и чтобы компенсировать это, равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов. Таким образом, при повышении температуры, равновесие будет смещаться вправо для реакций 1 и 3, и влево для реакции 2.

2. При повышении давления:
- Реакции 1, 2 и 3 имеют различное количество молекул газов на стороне реагентов и продуктов. По закону Ле Шателье, когда давление повышается, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения общего количества молекул газов. Если на стороне реагентов количество молекул газов больше, чем на стороне продуктов, то равновесие будет смещаться влево (обратная реакция будет преобладать) и наоборот, если на стороне продуктов количество молекул газов больше. В реакции 1, на стороне реагентов количество молекул газов равно одной (1 CO), а на стороне продуктов количество молекул газов равно трем (1 CH3OH + 2 H2O), следовательно, повышение давления будет смещать равновесие вправо. В реакции 2, на обеих сторонах равновесия количество молекул газов одинаково (2 CO + 1 O2 = 2 CO2), поэтому повышение давления не повлияет на смещение равновесия. В реакции 3, на стороне реагентов количество молекул газов равно двум (1 N2 + 1 O2), а на стороне продуктов количество молекул газов равно одной (1 CO + 1 H2), следовательно, повышение давления будет смещать равновесие влево.

Итак, в ответе на вопрос, в какую сторону сместится равновесие при повышении температуры и давления:
1. При повышении температуры: равновесие сместится вправо в реакциях 1 и 3, и влево в реакции 2.
2. При повышении давления: равновесие сместится вправо в реакции 1 и влево в реакции 3, а в реакции 2 оно не будет смещаться в какую-либо сторону.