1)
дано
m(CH4) = 8 g
V(CH4) - ?
M(CH4) = 16 g/mol
V(CH4) = Vm * m(CH4) / M(CH4) = 22.4 * 8 / 16 = 11.2 L
ответ: Объём газа при нормальных условиях равен 11.2л? 1) 8г CH4
2)
m(O2) = 32 g
M(O2) = 32 g/mol
n(O2) = m/M = 32/32 = 1 mol
V(O2) = n(O2) * Vm = 1 * 22.4 = 22.4 L
ответ : 22.4 л Объём газов при нормальных условиях не равен 11.2л?
3)
дано
N(NH3) = 3.01*10^23 атомов
V(NH3) = ?
V(NH3) = 22.4 * 3.01*10^23 / 6.02 * 10^23 = 11.2 L
ответ Объём газа при нормальных условиях равен 11.2л?
4)
дано
m(N2) = 14 g
V(N2) - ?
V(H2) = Vm * m(N2) / M(N2) = 22.4 * 14 / 28 = 11.2 L
ответ Объём газа при нормальных условиях равен 11.2л?
Объяснение:
Дано:
m (р-ра KI) = 415 г.
ω (KI) = 20% (0,2)
V (Cl₂) = 4,48 л.
Найти:
m (осадок)
• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 KI + Cl₂ ===> 2 KCl + I₂
• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1
• Найдём массу и количество йодида калия:
ω (KI) = m (KI)/m (р-ра KI)
m (KI) = m (р-ра KI) • ω (KI) = 415 г. • 0,2 = 83 г.
ν (KI) = m/M = 83 г./166 г/моль = 0,5 моль
• Найдём количество хлора:
ν (Cl₂) = V/Vm = 4,48 л./22,4 л/моль = 0,2 моль
• Видим, что йодид калия находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по хлору:
ν (I₂) = ν (Cl₂) = 0,2 моль
• Найдём массу йода:
m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,2 моль = 50,8 г.
• Запишем вторую реакцию:
I₂ + 2 AgNO₃ + H₂O ===> 2 AgI↓ + AgIO₃ + 2 HNO₂
• По уравнению реакции: ν (I₂) : ν (AgI) = 1 : 2
• Найдём количество йода:
ν (I₂) = m/M = 50,8 г./254 г/моль = 0,2 моль
• Найдём количество йодида серебра:
ν (AgI) = 2 • ν (I₂) = 2 • 0,2 моль = 0,4 моль
• Найдём массу осадка:
m (AgI) = M • ν = 235 г/моль • 0,4 моль = 94 г.
ответ: m (осадка) = 94 г.
