1)
Честно, не уверенна, что это так, но всё же.
Дан нитрат серебра, чтобы найти ω мы должны воспользоваться ПХС.
Аr(серебра) ≈108
Ar(азота) ≈ 14
Ar (кислорода) ≈16
Всю молекулу мы возьмем за 100%. Азот кислород серебро вместе составляют 100%. Молекулярная масса молкулы нитрата серебра равна сумме атомных масс в-в в неё входящих, т.е. Ar(серебра) + Ar(азота) + 3Ar(кислорода) = 170гр/моль -- это 100%.
Составляем отношение:
170 гр/моль --- 100%
48гр/моль --- Х%
Решаем:
48гр/моль * 100% / 170гр/моль = 28.23%.
На Fe3+ будет качественная реакция с тиоционат - анионом, или роданид - анионом SCN, образуется раствор кроваво - крассного цвета. Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)3.
На Fe2+ является качественная реакция с анионом OH- при этом выпадает зеленоватый осадок, который темнеет при пропускании через него воздуха с образованием Fe(OH)3
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
На Cl - с AgNO3 образуется белый, творожестый осадок: Ag+ + Cl- = AgCl
На Ba2+ - окрашивание пламени в зеленый цвет, или же с сульфат - анионом: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
На Cu2+ образование растворимого осадка при добавлении глицерина к соли меди, сначала образуется ярко - синий осадок, который затем расторяется ( глицерат меди вроде бы ). Так же взаимодействие с раствором аммиака в недостатке - образуется гидроксид, а затем при избытке аммиака - аммиакат меди:
Cu2+ + OH- = Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 фиолетово - синий раствор.
На S2+ - неустойчиво в сильных кислотах
S2+ + H+ = S + H2O Вообще это взято из примера тиосульфата натрия и образуется тиосерная кислота, которая тут же разлагается в избытке кислот на сернистый газ, серу и воду.
