Мыло — жидкий или твёрдый продукт, который состоит из поверхностно-активных веществ в соединении с водой. На сегодняшний день мыло используется как моющее средство, для производства косметики, отделки тканей, в полировках и водоэмульсионных красках, во взрывчатых веществах.
Процесс промышленного производства мыла состоит из двух стадий: химическая (варка мыла); механическая.
На этом этапе получают водный раствор солей натрия (иногда калия) жирных кислот или их заменителей (нафтеновых, смоляных). Далее неочищенные жиры обрабатывают щелочью и как результат получается на выходе "клеевое мыло". Полученную смесь очищают. На заключительном этапе химической стадии "мыльный клей» обрабатывают электролитами (избытком щелочи (NaOH) или раствором NaCl). Эта процедура приводит к расслоению мыла. Верхний слой - концентрированное мыло, с содержанием до 60% жирных кислот (масла), а нижний - «подмыльный щелок» (вода, глицерин и загрязняющие вещества исходного сырья). Очищенный глицерин зачастую добавляют в мыло, но не всегда весь. Полученное на этой стадии мыло называют ядровым. Таким образом получается хозяйственное мыло.
Реакции:
2С17H35COONa + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca + 2Na+
Мыло в природе.
Мыло можно найти и в природе. Многие растения обладают моющим действием. Это и мыльнянка(Saponaria), и смолёвка обыкновенная(Silene vulgaris), и грыжник голый (Caryophyllaceae), и солодка (Glycyrrhiza glabra), и бузина черная (Sambucus nigra) и многие другие. При растирании корней мыльнянки образуется пышная, долго не оседающая пена. Такая же пена образуется с порошка корня солодки. А ягоды бузины, хоть и не образуют пены, прекрасно отмывают грязь.
2KClO3 = 2KCl + 3O2
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:
n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль
m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г
m(AgNO3 в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г
n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль
Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:
n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль
n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль
m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г
m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г
n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль
m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г
Вычислена масса исходного образца KClO3:
m остатка = m конечного раствора - исходного раствора + m(AgCl) = 28,7 г
m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г
n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль
m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г
m(KClO3) = 24,5 + 13,8 = 38,3 г
