13,8 г х л
138 г 22,4 л
1. Определим чистую массу карбоната в растворе(умножив массу раствора на массовую долю карбоната в нем):
m(K2CO3)=m(раствора)*w(K2CO3)=200*0,069=13,8 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,получим объем углекислого газа:
при взаимодействии 138 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при --//--//-- 13,8 г___________________х л, откуда
х=13,8*22,4/138=2,24 л
1K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+1CO2
Дано:
М(K2CO3)=138г/моль
m(K2CO3)=200г 6,9% раствора
Vм(CO2)=22,4л/моль
найдём массу вещества 200*0,069=13,8г
найдём моль для K2CO3
n=m/M
13,8г/138г/моль=0,1моль
смотрим на коэффициенты 1:1
0,1моль*22,4л/моль=2,24л
