Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е. δrg⁰ = 0 т.к. δrg⁰ = δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника: s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса: δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к
1) 4.9 г 10 г V л H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O 98 г 100 г 22.4 л находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4 V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л 2.7 г 17.6 г V л 2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2*27г 3*98 г 3*22.4 л m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г
9.6 г 4.48 л V л 3) S+O2=SO2 32 г 22.4 л 22.4 л V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке решаем по кислороду V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
