AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓
Дано:
m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г
ω(AlCl₃) = 33%
Найти:
m(Al(OH)₃) - ?
1) Найдем количество вещества AlCl₃:ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒
m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г
M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль
n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль
2) Переходим к Al(OH)₃:Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.
n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль
3) Вычисляем массу Al(OH)₃M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль
m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 гОбъяснение:
Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.
С шагами
1. Запишем уравнение реакции.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
2. Рассчитаем молярные массы нитрата серебра и хлорида натрия и хлорида серебра
М(AgNO3 ) = 170 г/моль М(NaCl) = 58,4 г/моль М(AgСl ) = 143,3 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия.
n(AgNO3) = 55 г: 170 г/моль = 0,3235 моль
n(NaCl) = 26 г : 58,4 г/моль = 0,4452 моль
В избытке взят хлорид натрия, поэтому дальнейший расчет ведем по количеству нитрата серебра.
Следовательно, по уравнению реакции количество хлорида серебра составит 0,3235 моль
4. Вычислим массу осадка:
m(AgCl) = M×n = 143,3 г/моль ×0,3235 моль = 46,36 г
