ответ: а)Разложение (Сложный элемент на несколько других)
б) Обмен (Два сложных)
в)Замещение (Цинк заменяет водород)
г) Обмен (Два сложных)
д) Обмен (Два сложных)
е) Соединение (Несколько элементов образуют один сложный элемент)
Дано:
m(HCl) = 150 г
w(HCl) = 8% = 0,08
Vm= 22л/моль
Найти:
V(H2) - ?
Запишем реакцию:
Mg + 2HCL = MgCl2 + H2 (Реакция замещения)
1n(HCl) = 0,5n(H2)
1) Избавимся от примесей:
0,08 * 150г = 12г - чистой соляной кислоты m(HCL) = 12г
2) Найдём количество соляной кислоты (для этого поделим массу на молярную массу соляной кислоты):
n(HCl)= m(HCL)/ M(HCl)= 12г/ 36г/моль = 0,33 моль
3)n(H2) = n(HCl)\0,5 = 0,33 моль/0,5 = 0,66 моль
4) Найдём объём водорода:
V(H2) = n(H2)* Vm= 22,4л /моль * 0,66 моль = 14,78 л
ответ: V(H2) = 14, 78 л
Объяснение:
Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
Если для металлов характерны только нулевая степень окисления (в состоянии простого вещества) и положительные степени окисления в соединениях, то неметаллы в своем большинстве проявляют как как нулевые (в простом состоянии), так и положительные и отрицательные степени окисления в соединениях. Только фтор в соединениях всегда проявляет степень окисления -1, и кислород - 2.
Лишь в немногочисленных соединениях со фтором кислород проявляет степень окисления +1
Таким образом, простое вещество фтор в реакция - всегда окислитель, простое вещество кислород в реакциях - почти всегда окислитель. Остальные неметаллы в соединениях могут иметь
как положительные, так и отрицательные степени окисления в соединениях , то есть проявлять как окислительные, так и свойства. восстановительные свойства.
Задание: записать по 3 уравнения реакции характеризующей эти свойства, указать окислители и восстановители.
а) взаимодействие неметаллов с металлами. В этих реакциях металлы всегда восстановители, а неметаллы - всегда окислители.
Чем выше окислительная неметалла, тем более глубоким будет окислительное действие на металл. Если металл проявляет переменную степень окисления в соединениях, то более активный неметалл окисляет металл до более высокой степени окисления.
+8
Оs + 4F₂ = OsF₈
2Os + 3Cl₂ = 2OsCl₃
2Os + 2I₂ = 2OsI₂
Малоактивные неметаллы проявляют окислительные свойства только по отношению к активным металлам, например:
2Na⁰ + H₂⁰ = Na⁺H⁻ Ca⁰ + H₂⁰ = Ca⁺²H2₂
А вот активный фтор взаимодействует не только с большинством металлов средней активности, но также и со многими металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, например с платиной:
Pt + 2F₂ = PtF4
Как было сказано неметаллы могут вступать в реакцию с другими неметаллами, но при этом надо учитывать, что более активные неметаллы в этих реакциях будут окислителями, а менее активные - восстановителями
Например, в реакции углерода с кислородом
С⁰ + О₂⁰ = С⁺⁴ О₂⁻² углерод - восстановитель, кислород - окислитель.
А в реакции углерода с водородом С + 2Н₂ = С⁻⁴Н₄⁺¹ углерод -окислитель, а водород - восстановитель
Но реакции между неметаллами зависят не только от положения
неметаллов в ряду напряжений, но также от состояния неметаллов и прочности связей между атомами неметаллов в молекуле.
Например, кислород легко реагирует с водородом при поджигании, с фосфором при нагревании, с азотом - при температуре выше 2000⁰ + катализатор, а реакция между хлором и кислородом - практически не осуществима.
В реакции с водой активность неметаллов проявляется по разному.
Сl₂⁰ + H2O + HCl⁻¹ + HCl⁺¹O
По такой же схеме реагирут иод, но реакция протекает очень медленно
