1) Запишем реакцию:
X г 44,8 л
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
27 г/моль 22.4 л/моль
2) Найдем n(H₂)
V 44,8 л
n(H₂) = = = 2 моль
Vm 22.4 л/моль
3) По пропорции найдем n(Al):
Х моль 2 моль
= ≈ 1.33 моль
2 моль 3 моль
4) Найдем массу алюминия:
m(Al) = Mr × n = 27 г/моль × 1.33 моль = 35,91 г
ответ: 35,91 г
Вскипают ===> выделяется газ.
При действии соляной кислоты ===> образование газа засчёт протонирования аниона соли, содержащейся в почве, не засчёт овр.
Вспоминаем анионы, кислоты которых неустойчивы и разлагаются с выделением газа
CO3(2-), SO3(2-).
Самое частовстречаемое - наличие в почве карбонатов, концентрация оных определяет так называемую известковость почвы, если мне не изменяет память.
CaCO3 (кальцит)
CaMg(CO3)2 (доломит)
и т.д.
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (выделение газа)
CaMg(CO3)2 + 4HCl = CaCl2 + MgCl2 + H2O + CO2 (газ)
Можно ограничиться первым уравнением:)
