Задачи для индивидуального решения 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 32 г нитрата аммония, если выход газа 75% от теоретически возможного
А) 6,72л Б) 8,34 л В) 9,96 л Г) 12,2 л
2. Из 160,5 г хлорида аммония при нагревании получили 46 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного
А) 88,24% Б) 90,2% В) 94% Г) 98%
3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 20,2 г нитрата калия, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 2,4 г Б) 3,4 г В) 4,4 г Г) 5,4 г
4. При сгорании 89,6 л аммиака получено 33,6 л азота, что составляет в % от теоретически возможного
А) 35% Б) 45% В) 55% Г) 75%
5. Объем амиака, необходимый для получения 44,8 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможного
А) 36 л Б) 46 л В) 56 л
6. Объем азота, необходимый для получения 34 г аммиака, если выход аммиака 25 % от теоретически возможного
А) 48 л Б) 58 л В) 68 л Г) 78 л Д) 89,6 л​

20 %

Объяснение:

Взяли всего воды - 240 г.  

Прибавили соли к воде - 60 г.  

Определим массовую долю соли в данном растворе.  

Для начала сложите соль и массу воды, то есть необходимо определить массу всего полученного раствора.  

m р-ра = 240 + 60 = 300 г.  

Далее необходимо определить массовую долю взятой соли в растворе. Для этого следует разделить массу соли на массу раствора. Записываем полученное решение.  

W = 60/300 * 100 % = 20 %.  

Это значит, что массовая доля соли в растворе равна 20%.

ответ: W = 20 %.

Объяснение:

Теория Аррениуса

Сванте Аррениус разработал первую современную кислотно-основную теорию, которая, хоть и не лишена недостатков, но актуальна и по сей день.

Согласно теории Аррениуса:

кислоты являются электролитами, которые диссоциируют с образованием ионов водорода, например: HCl→H++Cl-

основания - это электролиты, которые диссоциируют в растворах с отщеплением гидроксид-ионов (ОН-), например: NaOH→Na++OH-

Поскольку, при смешивании водного раствора кислоты и основания получается нейтральный раствор, кислотно-основную реакцию Аррениус назвал реакцией нейтрализации.

HCl+NaOH → H2O+NaCl

H++Cl-+Na++OH- → H2O+Na++Cl-

Ион водорода, взаимодействуя с гидроксид-ионом, образует молекулу воды (основной процесс, лежащий в основе кислотно-основных реакций Аррениуса):

H++OH- → H2O

Теория Аррениуса не лишена недостатков. Например, в результате взаимодействия газообразных аммиака с хлористым водородом образуется твердое вещество хлорид аммония:

NH3+HCl → NH4++Cl- → NH4Cl

В результате реакции соляная кислота передает аммиаку ион водорода, однако, данная реакция протекает в газовой фазе, а не в водном растворе (в ней не участвует гидроксид-ион), поэтому, ее нельзя отнести к кислотно-основным реакциям по Аррениусу.

Данную проблему решает протонная теория Бренстеда-Лоури, предложенная в 1923 году.

Теория Бренстеда-Лоури

Согласно теории Бренстеда-Лоури, кислота является донором, поставляя свои протоны водорода для образования химической связи, а основание выступает в роли акцептора, принимая эти протоны. Для образования донорно-акцепторной связи основание предоставляет одну пару своих электронов. Таким образом, ковалентная связь между кислотой и основанием образуется за счет двух электронов, которые изначально принадлежали одному атому, выступающего в качестве донора электронной пары, и свободной орбитали другого атома, выступающего в роли акцептора той же пары. Обычно ковалентная связь образуется из двух атомов, каждый из которых предоставляет по одному своему электрону, однако, при донорно-акцепторном формирования ковалентной связи оба электрона предоставляет один и тот же атом.