Имеются три склянки без этикеток, в которых находятся растворы фосфата натрия, нитрата натрия, карбоната калия. Как химическим путём определить, какой раствор находится в каждой склянке? Запишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.​

А) фосфор →…→фосфорная кислота →соль (назовите ее);
2P+5O₂=P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O=2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O фосфат натрия + вода

б) кальций→ негашеная известь→ гашеная известь→ соль
(назовите ее);
2Ca+O₂=2CaO
CaO + H₂O =Ca(OH)₂ 
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O фосфат кальция + вода

в) уголь (углерод) →углекислый газ →угольная кислота
→карбонат натрия →углекислый газ;
C+O₂=CO₂
CO₂ + H₂O=H₂CO₃
H₂CO₃+ 2NaOH=Na₂CO₃ +2H₂O
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

г) хлорид цинка → гидроксид цинка → нитрат цинка →
гидроксид цинка →….;
ZnCI₂ + 2NaOH= 2NaCI + Zn(OH)₂↓
Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Zn(OH)₂↓ +2HCI = ZnCI₂ +2H₂O

д) песок → силикатный клей → кремниевая кислота.
SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃
Na₂SiO₃ +2 HCI = 2NaCI + H₂SiO₃↓

1. Дано:
m(раствора) = 340 г
w = 15%
m(соли), m(воды) - ?
Решение:
m(соли) = m(раствора)*w, отсюда m(соли) = 340 г * 0,15 = 51 г
m(воды) = m(раствора) - m(соли) = 340 г - 51 г = 289 г
2. Дано:
m(раствора) = 640 г
w = 25%
m(осадка) - ?
Решение:
m(CuSO4) = m(раствора)*w = 160 г, тогда n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 160 г / 160 г/моль = 1 моль,
Составим уравнение реакции:
1
CuSO4 + 2NaOH(изб.) = Cu(OH)2 + Na2SO4
По стехиометрии реакции n(Cu(OH)2) = 1 моль, тогда m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 1 моль * 98 г/моль = 98 г