5
Распредели особенности в соответствии с археологическим памятником.
Тcs a
​

1) Запишем реакцию:

      X г                                                            44,8 л
     2Al    +    3H₂SO₄    =    Al₂(SO₄)₃    +    3H₂ 

27 г/моль                                                  22.4 л/моль

 

2) Найдем n(H₂)

 

                V              44,8 л

n(H₂) = = = 2 моль

               Vm       22.4 л/моль

 

3) По пропорции найдем n(Al):

 

 Х моль        2 моль

=  ≈ 1.33 моль

2 моль        3 моль

 

4) Найдем массу алюминия:

m(Al) = Mr × n = 27 г/моль × 1.33 моль = 35,91 г

ответ:  35,91 г

1)
а) Br₂ + Cu = CuBr₂ (жидкий бром)
б) I₂ + H₂ = 2HI (при нагревании)
Электрооный баланс на выбор:
а) Br₂⁰ + Cu⁰ = Cu⁺² Br₂⁻¹
2Br⁰ + 2e → 2Br ⁻¹ - окислитель
Cu⁰ - 2e → Cu ⁺² - восстановитель
В уравнивании не нуждается.

б) I₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺¹ I⁻¹
2I⁰ + 2e → 2I ⁻¹ - окислитель
2H⁰ - 2e → 2H ⁺¹ - восстановитель

2)
а) Для определения анионов брома нужно добавить AgNO₃, если присутствует бром, то выпадет осадок светло-желтого цвета AgBr↓.
В молекулярном: NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃
В ионном полном: Na⁺ + Br ⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgBr↓ + Na⁺ + NO₃⁻
В ионном кратком: Br ⁻ + Ag⁺ = AgBr↓
б) Для определения анионов хлора, можно тоже добавить AgNO₃, выпадет белый осадок. 
В молекулярном: NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
В ионном полном: Na⁺ + Cl⁺ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
В ионном кратком: Cl⁺ + Ag = AgCl↓
в) Для определения анионов йода, тоже можно добавить AgNO₃, выпадет желтый осадок:
В молекулярном: NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃
В ионном полном: Na⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgI↓ + Na⁺ + NO₃⁻
В ионном кратком: I⁻ + Ag⁺ = AgI↓

И так, эти осадки можно различить:
Белый осадок хлорида серебра (AgCl↓) не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака (NH₃).
Светло-желтый осадок бромида серебра (AgBr↓) растворяется в азотной кислоте (HNO₃).
Желтый осадок йодида серебра (AgI↓) не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака.