Плі Усаясіть формули газів, якими можна наповнити повітряні кульки, щоб вони підня-
лись угору, якщо їх відпустити:
А Б В ГДЕ
А О;
Б SO;
в СН4;
T He;
дСО2;
Е Н2.
​

1. NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻
при добавлении бесцветного индикатора фенолфталеина к водному р-ру  аммиака, он меняет цвет на малиновый, что говорит о том, что среда в р-ре щелочная. Индикатор метиловый оранжевый меняет цвет на желтый, лакмус - на синий.
вывод: Водный раствор аммиака имеет щелочную среду.
2. Нейтрализация р-ра аммиака кислотами:
NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻  = H₂O
если р-р аммиака с ранее добавленным индикатором нейтрализовать р-ром соляной кислоты, то индикатор изменит цвет.
Вывод: При нейтрализации р-ра аммиака среда становится нейтральной.
3. Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов:
2NH₄OH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓ 
например, для получения гидроксида меди (II), к раствору аммиака добавляют растворимую соль меди, при этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II).
Вывод: Для получения гидроксидов металла, необходимо использовать растворимые соли металлов.
4. возгонка хлорида аммония:
При повышении температуры хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а при понижении - снова в хлопья белого хлорида аммония. NH₄Cl ⇄ HCl + NH₃
хлорид аммония может переходить в газообразное состояние, минуя стадию разложения, т.е. возгоняться.

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%