Объяснение:
1.Какое количество вещества содержит водород объемом 3,36 л при н.у.?
n=V/Vm=3.36÷22.4=0.15 моль
А)0,15 моль
2.Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2
N=n×Na=2×6.02×10²³=12.04×10²³
В)12,04 · 10²³
3.Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 3 моль?
m(Fe)=n×M=3×56=168г
Б)168 г
4.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 15 м3 этана С2Н6 (н.у.)?
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O15м3. х
2моль. 7моль
х=52.5м³
Б)52,5 м3
5.Чему равен молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях?
А)22,41 моль/л
6.Химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла, называется
Б)экзотермической
7.Найдите сумму коэфициентов в уравнении 2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O:
А)19
8.В промышленности кислород получают из:
В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
В)воздуха
9.Определите молярную массу поваренной соли NaCl
M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35.5=58.5г/моль
В)58,5 г/моль
10.Массовая доля водорода в воде равна:
w(H)=n×Ar(H)/Mr(H2O)=2/18=0.11
В)0,11
Осуществим решение:
1. Согласно условию задачи запишем процесс:
m = 540 г. Х л. - ?
С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 - спиртовое брожение, выделяется углекислый газ, этанол;
2. Вычисления по формулам:
M (C6H12O6) = 180 г/моль.
M (CO2) = 44 г/моль.
Y (C6H12O6) = m / M = 540 / 180 = 3 моль.
3. Пропорция:
3 моль (С6Н12О6) – Х моль (СО2);
-1 моль -2 моль отсюда, Х моль (СО2) = 3 * 2 / 1 = 6 моль.
4. Находим объём продукта:
V (CO2) = 6 * 22,4 = 134,4 л.
ответ: выделился оксид углерода(4) объёмом 134,4л.
отметь лучшим ответом!
