Чему равен окислительно-востановительный потенциал в случае редоксиметрического титрования, если степень оттитровывания раствора
Fe2+ 1 н. раствором KMnO4 равна 0.4?

Понятие атом возникла в древнем мире для обозначения частиц вещества. в переводе с греческого означает "неделимый". после открытие явления радиоактивности было доказано что атом имеет сложное строение, состоит из более мелких элементарных частиц. резерфорд предложил планетарную модель атома (аналогично солнечной системе). атомное ядро, в котором вся масса атомов состоит из протонов и нейтронов. протоны имеют заряд равный + 1 и массу равную 1. нейтроны не имеют заряда имеют массу равную массе протона (=1). электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра, имеют заряд -1 и маленькую массу, которой можно пренебречь. суммой протонов и нейтронов называется массовое число. так как атом электронейтрален, то число протонов и электронов в атоме одинаково. оно равно порядковому номеру элемента. порядковый номер элемента определяет: 1. общее число электронов в атоме, 2. число протонов в ядре атома, 3. число нейтронов равно разности относительной атомной массы (ar) и порядкового номера. с точки зрения строения атома, элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются изотопами. изотопы существуют в природе и их можно получить в результате ядерных реакций. элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. с (углерод) имеет 3 изотопа: +6с12, +6с13, +6с14 (+6-иднекс слева внизу; 12,13,14- степени слева наверху). для водорода h известны три изотопа: +1н1- протий, +1н2- дейтерий, +1н3- тритий (+1-иднекс слева внизу, 1,2,3- степени слева наверху). ядерные реакции происходят на солнце а также люди научились проводить их на земле. изотопы одного и того же элемента имеют разные относительные атомные массы, поэтому относительная атомная масса элемента является средним значением атомных масс природных изотопов с учётом их содержания в природе. ar (cl)= 35,5 35^cl; 37^cl. ar (cl)= 35,5×0,75+37×0,25/2=35,5.

1)Находим массу чистого вещества(без примесей)

500 000 г-100%

   хг       -30%

х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)

m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г

2) Уравнение реакции:

 350 000 г                             х л

CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O

M=100г/моль                     Vm= 22,4л/моль

m=100 г                             V=22,4л

Пропорция: 350 000/100=x/22,4

=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л

3)Рассчитаем кол-во вещества газа:

Формула: v=V/Vm

v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.

Овет:78 400 л; 3 500 молей.