Объяснение:
Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу:
а) 2CrO3 + 2NH3 --> Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O
2CrO₃ + 6H⁺ + 6e ---> Cr₂O₃ + 3H₂O восстановление ║1
2NH₃ + 6OH⁻ - 6e ---> N₂ + 6H₂O окисление ║1
б) 6FeSO4 + K2Cr2O7 +7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2Fe(+2) - 2e = 2Fe(+3) окисление ║3
в) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 3 K2SO4 + 8H2O
Br2 + 2e = 2Br (-) восстановление ║3
2Сr3+ + 8OH(-) = 2CrO4(2-) + 8H+ +6e ║ 1
г) 6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2I(-) - 2e = I2 окисление ║ 3
д) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 2СгСl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
Sn2+ - 2e = Sn+ 4 окисление ║3
Объяснение:
СН4 (г) + СО2(г) = 2СО (г) + 2Н2(г)
начальные в-ва конечные продукты
о СН4 СО2 СО Н2
Δ Н° кДж/моль - 74,6 - 393,5 - 110,5 0
S° Дж/моль·К 186,3 213,8 197,7 130,7
ΔG - 50,5 - 394,4 - 137,2
1. ΔН°х.р. = ∑ΔН° конеч. - ∑ΔН° начал. = (-110,5×2 ) - [(-76,4) + (-393,5)] = - 221,0 - (-469,9) = + 248,9 кДж/моль
Положительное значение теплового значения энтальпии реакции указывает на что прямая реакция эндотермическая и протекает при подведении теплоты из вне
2. ΔS°х.р. = ∑S° конеч. - ∑S° начал. = (197,7 ×2 + 130,7×2) - (186,3 + 213,8) = 656,8 - 400,1 = 256,7 Дж/моль · К
Положительное значение изменения энтропии говорит о том,
прямая реакция приводит к росту энтатропии системы
3. ΔG°х.р. = ∑ΔG° конеч. - ∑ΔG°начал. = (-137,2) - [(-50,5) +(-394,4)] =
- 137,2 - (- 444,9) = -307,7 кДж/моль
Положительное значение изменения энергии Гиббса говорит о том, что при определенных условиях этот процесс может протекать самопроизвольно.
4. Δ G = ΔH – T ΔS = 248,9 - 0,257×333 = 163,3 кДж/моль
Процесс может самопроизвольно протекать при высокой температуре, но при заданной температуре 60°С прямая реакция самопроизвольно протекать не будет
