Складаємо конспект самостійно. План: 1. Склад молекули.
2. Відносна молекулярна маса.
Фізичні властивості
3. Агрегатний стан, температура кипіння, відносна густина за повітрям.
4. Вплив на людину
5. Знаходження в природі.
6. Методи добування в лабораторії
7. Хімічні властивості

Теплота сгорания (образования) в кДж/кг или в кДж/моль? Например, в кДж/моль.

2Mg + O₂ = 2MgO
m(Mg) = 4 г масса магния
M(Mg) = 24,3 г/моль  молярная масса магния
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4/24,3 = 0,1646 моль  количество вещества магния.

По реакции из 1 моль магния образуется такое же количество оксида магния, то есть количество оксида магния n (MgO)=0,1646 моль. При этом выделилось 100,3 кДж энергии, тогда при образовании 1 моль оксида магния:
1 моль - х кДж
0,1646 моль - 100,3 кДж
решаем пропорцию
х=609,36 кДж
Теплота образования оксида магния 609,36 кДж/моль.

Оксиды:
Чтобы назвать вещество( оксид) нужно сначала сказать "оксид", а потом уже название простого вещества, которое этот оксид образовало
Например, оксид кальция- CaO, оксид цинка-ZnO.
Если у элемента валентность непостоянная она указывается.
SO3- оксид серы(Vl), SO2- оксид серы(lV).
С основаниями практически также.
Чтобы дать название этому веществу нужно сначала упомянуть о наличии гидрокс. группы (-OH-), одной или нескольких.
KOH- гидроксид калия Так как это растворимое основание, можно назвать ещё так : калиевая щёлочь.
А нерастворимое основание Zn(OH)2 можно назвать только гидроксид цинка. В общем, проще всё называть гидроксид
Cоли называют по мере их принадлежности к какой-либо кислоте. Наличие в них кислотного остатка определяет их название.
Например, хлорид алюминия (Кислота- HCl- соляная,  кислотный остаток-Cl , соли -хлориды) AlCl3.
AgNO3- нитрат серебра, K2SO4- сульфат калия.