Al + NaOH + H₂O ⇒ Na[Al(OH₄)] + H₂
для того, чтобы написать уравнение электронного баланса, нужно выставить степени окисления элементов и понять, какой из них меняет её.
Al⁰ + Na⁺O²⁻H⁺ + H₂⁺O²⁻ ⇒ Na⁺[Al³⁺(O²⁻H⁺)₄] + H₂⁰
видно, что свою степень окисления изменили элементы алюминий и водород, записываем электронный баланс, он записывает сколько электронов ушло и сколько пришло, если элемент потерял электроны, его степень окисления становится больше, если принял - меньше.
Al⁰ - 3e = Al³⁺ |·2
2H⁺ + 2e = H₂⁰ |·3
тот элемент, что отдал электроны - является восстановителем, тот, что забирает - окислитель. Значит Al (Al⁰) - восстановитель, а H₂O (H⁺) - окислитель.
Подставляем коэффициенты, полученные в электронном балансе, к продуктам, в которых содержатся элементы изменившие свою степень окисления. (То есть к тем, в которых Al - 2, H - 3), просчитываем коэффициенты остальных соединений и получаем:
2Al + 2NaOH + 2H₂O ⇒ 2Na[Al(OH₄)] + 3H₂
1) Подвергается обратимому гидролизу по катиону, т.к. образовано основанием Mg(OH)₂ - нерастворимым, а значит слабым, и сильной кислотой HCl:
MgCl₂ + H₂O ⇔ MgOHCl + HCl
2)Подвергается обратимому гидролизу по катиону, т.к. образовано основанием Mg(OH)₂ - нерастворимым, а значит слабым, и сильной кислотой H₂SO₄.
2MgSO₄ + 2H₂O ⇔ [MgOH]₂SO₄ + H₂SO₄
3)Подвергается обратимому гидролизу по катиону, т.к. образовано основанием Co(OH)₂ - нерастворимым, а значит слабым, и сильной кислотой HNO₃.
Co(NO₃)₂ ⇔ CoOHNO₃ + HNO₃
4)Не подвергается гидролизу, т.к. образовано основанием LiOH - растворимым, а значит сильным, и сильной кислотой HNO₃.
5)Подвергается обратимому гидролизу по катиону, т.к. образовано основанием Fe(OH)₃ - нерастворимым, а значит слабым, и сильной кислотой HI.
FeI₃ + H₂O ⇔ FeOHI ₂+ HI
6) Подвергается необратимому гидролизу по катиону и аниону, т.к. образовано основанием Zn(OH)₂ - нерастворимым, а значит слабым, и слабой кислотой H₃PO₄. (к тому же, ты ошибся с выставлением коэффициентов, я исправила)
Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O ⇒ 3Zn(OH)₂↓ + 2H₃PO₄
7)Подвергается обратимому гидролизу по катиону, т.к. образовано основанием Pb(OH)₂ - нерастворимым, а значит слабым, и сильной кислотой HNO₃.
Pb(NO₃)₂ + H₂O ⇔ PbOHNO₃ + HNO₃
8)Подвергается обратимому гидролизу по аниону т.к. образовано основанием KOH - растворимым, а значит сильным, и слабой кислотой H₂SiO₃.
K₂SiO₃ + H₂O ⇔ KHSiO₃ + KOH
