6. Определите элемент с наивысшими металлическими свойствами: а) элемент 3-го периода;
б) элемент 5-го периода;
б) элемент I группы;
в) Элемент II группы. ​

Соль Al(NO3)3 образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HNO3. В водном растворе нитрат алюминия подвергнется гидролизу.
Al(NO3)3 + H2O = AlOH(NO3)2 + HNO3
Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+) (рН < 7 – кислая среда)

Анодный процесс.
Поскольку соль Al(NO3)3 образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HNO3, а материал анода не оговорен, то будем считать, что имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде.
Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако при электролизе растворов, содержащих в своем составе NO3(-), на аноде происходит электрохимическое окисление воды с выделением свободного кислорода.
Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑(рН < 7)

Катодный процесс.
На катоде также могут протекать два процесса – восстановление ионов Al(3+) и электрохимическое восстановление ионов водорода Н (+) (поскольку электролиз протекает в кислой среде) . Однако алюминий относится к тем металлам в электрохимическом ряду напряжений, которые при электролизе не восстанавливаются из РАСТВОРОВ их солей.
Следовательно, на катоде будет протекать процесс восстановления ионов водорода Н (+) с выделением водорода.
Катод (-) 2H(+) + 2e = H2↑

Тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора нитрата алюминия.
Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑ | 1 - окисление
Катод (-) 2H(+) + 2e = H2↑ | 2 – восстановление
Таким образом, в результате электролиза раствора нитрата алюминия в растворе происходит электролиз воды.
2Н2О = О2↑ + 2H2↑ (1)
Кроме того, у катода выпадает Аl(OH)3, а у анода образуется раствор HNO3. Тогда суммарное уравнение электролиза раствора нитрата алюминия в растворе.
2Al(NO3)3 + 12H2O = 2Аl(OH)3↓ + 6H2↑ + 3O2↑ + 6HNO3 (2)
Согласно уравнению реакции (1) или (2) на один моль образовавшегося на аноде кислорода приходится два моля образовавшегося на катоде водорода.
n(H2) = 2n(O2)
Из пропорции 
V(H2)/V(O2) = (n(H2)*Vm) / (n(O2)*Vm) = 2n(O2)/n(O2) = 2
Получаем
V(H2) = 2*V(O2) = 2*50 = 100 л

1.в) фосфор

2. б)MgO

Объяснение:

1.кислотные оксиды - оксиды , образованные неметаллами ( веществами которые в таблице Менделеева находятся выше красной лесенки : С- углерод , N-азот , S-сера , P-фосфор и др.) и металлами с валентностью выше lV .

2.основные оксиды - оксиды , образованные металлами с валентностью I и II. K- калий ( К2О- оксид калия ), Ва-барий (ВаО- оксид бария )

3. Амфотерные оксиды - оксиды, образованные металлами с валентностью lll и lV. Al- алюминий ( Аl2O3- оксид алюминия ), Fe- железо ( Fe2O3-оксид железа lll),также Zn-цинк,Be- бериллий , Pb- свинец (ll)

Sn- олово(ll), Cr-хром(lll) и др.