Знайти відносну гутину за воднем таких газів CH4, SO3

1) Находятся в одной и той же группе. Имеют схожие свойства. Одинаковая СО. По группе кислотные свойства ослабевают(сверху вниз).
2) К примеру HCl сильная кислота, а HF слабая. Хотя HF разъедает стекло.
3) Да. Фтор самый сильный окислитель. Что тут ещё сказать?
4) Есть кислород и озон. Кислород О2 содержится в воздухе, озон ядовит в больших кол-вах и содержится в верхних слоях атмосферы. Озон образуется во время мощных электрических разрядов(во время грозы например).2 валентных электрона.
5) Кислород находится в VIA(халькогены - рождающие руды) группе во 2-м периоде. СО:+2\0\-1\-2. Кислород 2-й по силе окислитель(после фтора).
6) Атмосферный кислород - это озон.
7) Сера находится в VIA(халькогены) группе 3 периода. Степени окисления +6\\+4\+2\+1\0\-1\-2.
8) Для перевозки серной кислоты, нужна ёмкость с которой она не вступает в реакцию (стекло слишком хрупкое) поэтому в цистернах используют покрытие из алюминия, либо перевозят 80-ти процентный олеум в железных цистернах.
9) Азот (N) находится в VA группе 2-го периода. СО: +5\+4\+3\+2\+1\0\-1\-2\-3.
10)  Молекула азота (N2). Химически пассивна, однако при больших температурах\напряжении образует оксиды(NO2 к примеру, образуется в грозу). Следовательно во время грозы в воде содержится немного HNO3/HNO2.
11) Атом фосфора (P). СО: +5\+3\+1\0\-1\-3. Аллотропные модификации: P4(красный\белый), P-фосфор жёлтый.
12) Фосфор содержится в виде различных соединений в костях, печени. Фходит в состав нуклиотидов, ферментов, фосфолипидов, нуклеиновых кислот.
13) Углерод (С)(сажа). С-графит\алмаз.Фуллерены С60-С80 и тд. Степени окисления:+4\+3\+2\+1\0\-1\-2\-3\-4.
14) Активированный уголь имеет множество микропор, в которые и поглащается влага.
15) В природе встречается в виде каменного угля, реже графита, очень редко в виде неочищенных алмазов.
16) Угольная кислота является одной из самых слабых так как разлагается на 2 малодиссоциирующих вещества СО2 и Н2О.
17) при добавлении к угольной кислоте любой другой, выделится CО2, который вызовет помутнение известковой воды.
18) Атом кремния (Si) наиболее распространён в виде речного песка(SiO2). СО:+4\+2\0\-4.
19)Силикатный клей Na2SiO3 и K2SiO3, стекло Na2O*Ca2O*6SiO2
20) Что за глупости? =)

Дано:
m(FeS)=4,4г.

m(Fe)-?
m(S)-?
1. Определим молярную массу сульфида  железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.:
n=m÷M    n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы.
n(Fe)=0,05моль
n(S)=0,05моль
5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы:
M(Fe)=56г./моль
M(S)=32г./моль
6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль:
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г.
m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.