Выход продукта реакции взаимодействия 0,7 Моль
пропаналя с избытком
водорода составит ... %,
если было Получено 0,56
моль пропанола
75%
65%
70%
80%​

1.     Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Валентности меди: I и II;
2.     Оксиды: CuO – основный оксид, Cu2O – основный оксид;       Гидроксиды: Cu(OH)2 – основание, CuOH – основание;
CuO + 2HNO3 → Cu2 + H2O
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O
4CuO → 2Cu2O + O2↑
CuO + H2 → Cu + H2O
***
2Cu2O+8HCl+O2 → 4CuCl2+4H2O
Сu2O+4HCl (конц.) → 2H[CuCl2]+H2O
Cu2O+4(NH3*H2O) → 2[Cu(NH3)2]OH+3H2O
2Cu2O+4H2O+O2 → 4Cu(OH)2
Cu2O+2HСl → 2CuСl+H2O
Cu2O+H2SO4 (разб.) → CuSO4+Cu+H2O
2Cu2O+2NaHSO3 → 4Cu+Na2SO4+H2SO4
Сu2O+2HN3 → 2CuN3+H2O
2Cu2O → 4Cu+O2
2Cu2O+3S → 2Cu2S+SO2
2Cu2O+Cu2S → 6Cu+SO2
Cu2O+H2 → 2Cu+H2O
Cu2O+CO → 2Cu+CO2
3Cu2O+2Al → 6Cu+2Al2O3
3.     Фтор будет обладать более неметаллическими свойствами, так как, согласно периодическим свойствам элементов в таблице Менделеева, в направлении увеличения заряда атомных ядер (по периоду слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические возрастают (фтор расположен правее кислорода).

Чтобы найти молярную массу вещества, умножьте массу одной молекулы данного вещества на число Авогадро:M = m(1 молекулы) · N(A).2Молярная масса имеет размерность [г/моль]. Итак, запишите результат в этих единицах измерения.3Молярная масса эквивалента численно равна его относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная масса вещества обозначается как M(r). Она показывает отношение массы молекулы указанного вещества к 1/12 массы атома изотопа углерода (с атомным числом 12).41/12 массы атома изотопа углерода (12) имеет условное обозначение - 1 а.е.м.:1 а.е.м. = 1/12 m(C) ≈ 1,66057 · 10^(-27) кг ≈ 1,66057 · 10^(-24) г.5Следует понимать, что относительная молекулярная масса - безразмерная величина, поэтому между ней и молярной массой нельзя ставить знак тождества.6Если требуется найти молярную массу отдельно взятого элемента, обратитесь к таблице химических элементов Д.И. Менделеева. Молярная масса элемента будет равна относительной массе атома этого элемента, которая указана обычно снизу каждой ячейки. Водород имеет относительную атомную массу 1, гелий - 4, литий - 7, бериллий - 9 и т.д. Если в задаче не требуется высокой точности, возьмите округленное значение массы.7Например, молярная масса элемента кислород равна примерно 16 (в таблице это может быть записано как 15,9994).8Если надо вычислить молярную массу простого газообразного вещества, молекула которого имеет два атома (O2, H2, N2), умножьте атомную массу элемента на 2:M(H2) = 1 · 2 = 2 (г/моль);M(N2) = 14 · 2 = 28 (г/моль).9Молярная масса сложного вещества складывается из молярных масс каждого из входящих в него компонентов. При этом атомное число, которое вы находите в таблице Менделеева, умножается на соответствующий индекс элемента в веществе.10К примеру, вода имеет формулу H(2)O.Молярная масса водорода в составе воды: M(H2) = 2 (г/моль);Молярная масса кислорода в составе воды: M(O) = 16 (г/моль);Молярная масса всей молекулы воды: M(H(2)O) = 2 + 16 = 18 (г/моль).11Гидрокарбонат натрия (сода питьевая) имеет формулу NaHCO(3).M(Na) = 23 (г/моль);M(H) = 1 (г/моль);M(C) = 12 (г/моль);M(O3) = 16 · 3 = 48 (г/моль);M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 (г/моль).