Вычислите массу 15%-го раствора карбоната натрия, который можно приготовить из 128,7 г кристаллической соды.

318 г

Объяснение:

Na2CO3*10H2O -> Na2CO3+10H2O

M(Na2CO3*10H2O)=46+12+48+10*18=286 г/моль

n(Na2CO3*10H2O)=m/M=128,7/286=0,45 моль

n(Na2CO3*10H2O)=n(Na2CO3)=0,45 моль

M(Na2CO3)=46+12+48=106 г/моль

m(Na2CO3)=n*M=0,45*106=47,7 г

m р-ра(Na2CO3)=m в-ва/w=47,7/0,15=318 г

думаю, так)))

привет от УМСКУЛ