. Определите: а) возможность самопроизвольного протекания процессов;
б) предпочтительность той или иной реакции;
в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).
Уравнения реакций:
Pb(к) + 0,5O2(г) = PbO(к)
Pb(к) + O2(г) = PbO2 (к)
Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

1) Cu + 2H2SO4(конц.) => CuSO4 + SO2 + 2H2O  

Cu(0) + 4H(+) + 2SO4(2-) => Cu(2+) + SO4(2-) + SO2 + 2H2O - полное ионное  

Cu(0) + 4H(+) + SO4(2-) => Cu(2+) + SO2 + 2H2O - сокращенное ионное

2) Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   2Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Уравнение в ионном виде: 2Cu^0 + 2H^+ + SO4^2- = Cu^2+ + SO4^2- + SO2 + 2H2O

3) CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O  

CuO + 2H+ + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O полное ионное уравнение  

CuO + 2H+ = Cu(2+) + H2O сокращенное ионное уравнение  

4) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3-

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Объяснение:

Сера - используют в производстве спичек и бумаги, взрывчатых веществ и лекарств, пластмассы и косметических препаратов. Производство серной кислоты. Фосфор - Красный фосфор используют для производства спичек, фосфорной кислоты, фосфорные удобрения, кормовые добавки для животных, для получения ядохимикатов. Хлор - производство соляной кислоты, используют для отбеливания льняных и хлопчатобумажных тканей, бумаги и т.д Углерод - основная составляющая часть каменного угля, бурого угля и торфа. Азот - применяют для получения аммиака и производства азотной кислоты. Также применяют в медицине.