dalnik38
13.03.2023 14:19

47. Насичені одноатомні спирти Завдання з вибором одніе правильної відповіді
1. Функціональна група спиртів - це:
a) -COOH:0) -OH; a)-COH:r) -NO
2. Вкажіть еуфікс, яким за номенклатурою попAIR позначається
наявність спиртової групи: :
а) ом; б) ін; в) -аль; г) он.
3. Одноатомні насичені ешprit малоть ищі температури існішня,
ніж відповідні вуглеводні, внаслідок:
а) наявності рухливого атома Гідрогену; б) наявності гідрок- .
сильної групи; в) збільшення молекулярної маси; г) утворення
водневих зв'язків .
4. Біологічні властивості етанолу; :
а) нетоксични; б) наркотична речовина; в) сильна отрута;
г) снодійне.
Завдання з вибором кількох правильних відповідей
5. Вкажіть загальні формули одноатомних насичених спиртів;
а) CHсно; 6) С. Н.он; в) Сне.0; г) CH...он.
6. Ліса ізомерія характерна для одноатомних насичених спиртів?
а) Ізомерія будови карбонового ланцюга; б) ізомерія розміщен-
ня функціональної групи; в) просторова ізомерія; г) оптична
ізомерія.
7. Виберіть сполуки, з якими взаємодіс етанол:
а) натрій; б) натрій гідроксид; в) гідроген хлорид; г) хлор.
Завдання на встановлення відповідності
8. Встановіть відповідність між структурними формулами
і назвами спиртів:
а) Сн, - сн - сн, - сн. 1. метанол
ОН
2. 2-бутанол
б) СН - ОН
3. 1-бутанол
4. 1-пропанол
в) сH - сH, - сн, - он
5. 2-метил-1-бутанол
г) сH, - СН - Сн, - OH
сн. сн
a
б
B
г
а
6
В
Г
а
б
B
г
1
а
б
В
г
а
б
В
г
9. Встановіть відповідність.
Тип реакції:
Схема перетворення:
а) повне окиснення; 1. сн. - сн, - он - сн, = CH,
б) заміщення атома
2. Сн ,он - снок
Гідрогену;
в) заміщення гідрок-
3. Сн он сH сі
сильної групи;
4. Сн,он co, + H1,0
г) дегідратація.
10. У схемі хімічних перетворень:
хлорета
1 еті:
2
eter
4
1
2
3
4
етанол
цифрам (1, 2, 3, 4) відповідають речовини, формули яких:
а) HCl; б)Н.; в) cl; г) 0,; д) НОН.
49​


47. Насичені одноатомні спирти Завдання з вибором одніе правильної відповіді1. Функціональна група с

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
linvliv
23.11.2020 04:21
Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г
0,0(0 оценок)
Ответ:
Mariya050
30.03.2020 17:12
Хорошей тепло- и электропроводностью.
Химические свойства: 
Железо — активный металл.
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2Cl = FeCl2 + H2 
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота